Considerando a combustão da amostra contaminada, a reação é

Alternativa B

Justificativa Didática

Para responder a esta questão, precisamos analisar dois aspectos principais das reações químicas envolvidas: o tipo de reação (energia liberada ou absorvida) e a quantidade de energia envolvida.

1. Tipo de Reação (Exotérmica vs. Endotérmica):

• A combustão é um processo no qual uma substância reage com oxigênio liberando energia na forma de calor.
• Por definição, toda reação de combustão é exotérmica. Isso significa que o sistema libera calor para o ambiente.
• No contexto termodinâmico, isso é representado por uma variação de entalpia (\Delta H) negativa (\Delta H < 0). Como os dados fornecidos são negativos (-2,3 \cdot 10^6 e -1,35 \cdot 10^3), confirmamos que ambas as reações liberam calor.
• Isso elimina imediatamente as opções que falam em "endotérmica" ou "absorve", pois exotérmica libera e endotérmica absorve.

1. Comparação da Quantidade de Calor:

• Precisamos calcular quantas vezes maior é o calor liberado pela substância contaminante (dietilenoglicol) em comparação ao etanol. Para isso, comparamos os valores absolutos (módulos) dos calores de combustão fornecidos.
• Calor do dietilenoglicol: |\Delta H_{glicol}| = |-2,3 \cdot 10^6| = 2,3 \cdot 10^6 \text{ kJ/mol}
• Calor do etanol: |\Delta H_{etanol}| = |-1,35 \cdot 10^3| = 1,35 \cdot 10^3 \text{ kJ/mol}
• Realizando a divisão para encontrar o fator de proporcionalidade:
  \text{Fator} = \frac{2,3 \cdot 10^6}{1,35 \cdot 10^3}
• Aplicando as propriedades de potência (\frac{10^a}{10^b} = 10^{a-b}):
  \text{Fator} \approx \frac{2,3}{1,35} \cdot 10^{(6-3)}
  \text{Fator} \approx 1,7 \cdot 10^3
  \text{Fator} \approx 1,7 \cdot 1000 = 1700
• Conclusão: O calor liberado pela combustão da amostra contaminada é aproximadamente 1.700 vezes maior do que o liberado pelo etanol.

Resumo da Lógica:

• Combustão = Exotérmica (libera calor).
• Comparação matemática = $10^6$ dividido por $10^3$ resulta em aumento de ordem de grandeza ($1000\times$).
• Coeficientes ($2,3$ sobre $1,35$) resultam em aprox $1,7$.
• Total = $1,7 \times 1000 = 1700$ vezes mais calor.

Portanto, a alternativa correta é a que indica uma reação exotérmica que libera cerca de 1700 vezes mais calor.

Alternativa B.