Alternativa a
Explicação Detalhada
Para compreender por que esta é a resposta correta, precisamos analisar a estrutura eletrônica do Sódio (Na) e o conceito fundamental da Regra do Octeto.
1. O que é a Regra do Octeto?
A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com 8 elétrons na camada de valência. Essa configuração é muito estável, pois é idêntica à dos gases nobres (Grupo 18 da tabela periódica).
2. O Caso do Sódio (Na)
O Sódio possui número atômico 11. Sua distribuição eletrônica nos níveis de energia é:
$$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$$
- Camada de valência: É a última camada ($n=3$), onde existe apenas 1 elétron ($3s^1$).
- Desafio: Para completar a camada de valência com 8 elétrons, o sódio teria que ganhar 7 elétrons (o que é energeticamente muito difícil).
- Solução mais fácil: É muito mais fácil para o sódio perder esse único elétron da camada externa.
3. O Processo de Ionização
Ao perder 1 elétron, o átomo de sódio transforma-se em um íon positivo (cátion):
$$Na \rightarrow Na^+ + e^-$$
Após a perda, a configuração eletrônica restante fica:
$$1s^2 2s^2 2p^6$$
Esta configuração é igual à do Neônio (Ne), um gás nobre. Isso confere estabilidade química ao átomo.
Análise das Alternativas
| Alternativa | Análise | Veredito |
|---|
| a. Perder um elétron... | Correto. Metais alcalinos perdem elétrons para formar cátions e atingir a estabilidade de um gás nobre. | Correta |
| b. Compartilhar dois elétrons... | Errado. Compartilhamento de elétrons é característica de ligações covalentes, não iônicas. Além disso, o sódio perde, não compartilha. | Incorreta |
| c. Ganhar um elétron... | Errado. Átomos metálicos como o sódio não têm afinidade eletrônica alta para ganhar elétrons e formar ânions ($Na^-$). | Incorreta |
| d. Permanecer sem alteração... | Errado. Se não houver reação química, não se forma o composto NaCl. O átomo reage justamente para alterar sua configuração. | Incorreta |
Conclusão
Portanto, para formar o cloreto de sódio (NaCl), o átomo de sódio precisa doar seu elétron de valência para o cloro, atingindo assim a estabilidade de um gás nobre.
Alternativa a.