Um exemplo clássico de molécula que apresenta octeto expandido é:

Alternativa b - SF6

Explicação Didática

Para identificar qual molécula apresenta um octeto expandido, precisamos entender como os elétrons de valência são distribuídos ao redor do átomo central.

O que é Octeto Expandido?

A regra geral da química diz que os átomos tendem a formar ligações para completar 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto). No entanto, elementos dos períodos 3 em diante (como Enxofre, Fósforo, Cloro) possuem orbitais d disponíveis em sua camada de valência. Isso permite que eles acomodem mais de 8 elétrons, formando o chamado hipervalente ou octeto expandido.

Vamos analisar cada alternativa:

Análise Detalhada das Opções

• a. NH3 (Amônia): O nitrogênio é um elemento do 2º período. Ele só possui orbitais s e p, portanto, nunca consegue acomodar mais de 8 elétrons. Ele segue a regra estritamente.
• b. SF6 (Hexafluoreto de Enxofre): O enxofre é um elemento do 3º período. Na molécula de SF6, ele forma 6 ligações covalentes com flúor. Isso significa que existem $6 \times 2 = 12$ elétrons compartilhados ao redor do enxofre. Como $12 > 8$, temos um exemplo clássico de octeto expandido.
• c. CH4 (Metano): O carbono é do 2º período e também não possui orbitais d acessíveis. Ele completa exatamente 8 elétrons (4 pares de ligação).
• d. BF3 (Trifluoreto de Boro): O boro é do 2º período e tende a formar compostos deficientes em elétrons. Aqui ele possui apenas 6 elétrons ao seu redor, configurando um octeto incompleto.

Portanto, a única molécula que viola a regra do octeto aumentando o número de elétrons é a SF6.