O fósforo (Z = 15), do latim phosphorus, foi preparado pela primeira vez em 1669 pelo alquimista alemão Hennig Brand, a partir de um resíduo obtido pela evaporação da urina. Após algum tempo descobriu-se que esse elemento possui um átomo radioativo com 15 elétrons e 20 nêutrons. É um elemento muito importante no corpo humano. Na infância, a deficiência de fósforo leva a uma má dentição e causa o raquitismo; em adultos, leva à osteoporose, que aliás atinge uma grande parte da nossa população. O número de prótons e o número de massa do átomo radioativo do fósforo são, respectivamente,

Alternativa E - 15 e 35.

Para resolver esta questão, precisamos aplicar os conceitos fundamentais da estrutura atômica, especificamente sobre o Número Atômico e o Número de Massa.

Análise dos Dados

O enunciado fornece as seguintes informações essenciais:

• Número Atômico (Z): 15 (indicado explicitamente como Z = 15).
• Quantidade de Nêutrons (n): 20.
• Quantidade de Elétrons: 15 (confirma que é um átomo neutro, onde elétrons = prótons).

Definições Importantes

• Número de Prótons (p): É igual ao Número Atômico (Z).
  p = Z
• Número de Massa (A): É a soma da quantidade de prótons e nêutrons no núcleo.
  A = p + n

Passo a Passo do Cálculo

1. Identificar o número de prótons:
   Como o número atômico é 15, o átomo possui 15 prótons. Isso elimina imediatamente as alternativas A e B.
2. Calcular o número de massa:
   Utilizamos a fórmula A = p + n:
   A = 15 \text{ (prótons)} + 20 \text{ (nêutrons)}
   A = 35

Portanto, o átomo possui 15 prótons e número de massa 35.

Conclusão:
A alternativa correta é a E, pois indica corretamente 15 prótons e número de massa 35.