O fósforo (Z = 15), do latim phosphorus, foi preparado pela primeira vez em 1669 pelo alquimista alemão Hennig Brand, a partir de um resíduo obtido pela evaporação da urina. Após algum tempo descobriu-se que esse elemento possui um átomo radioativo com 15 elétrons e 20 nêutrons. É um elemento muito importante no corpo humano. Na infância, a deficiência de fósforo leva a uma má dentição e causa o raquitismo; em adultos, leva à osteoporose, que aliás atinge uma grande parte da nossa população. O número de prótons e o número de massa do átomo radioativo do fósforo são, respectivamente,

Alternativa E - 15 e 35.

Para resolver esta questão, precisamos aplicar os conceitos fundamentais da estrutura atômica, especificamente sobre o Número Atômico e o Número de Massa.

Análise dos Dados

O enunciado fornece as seguintes informações essenciais:

• Número Atômico ($Z$): 15 (indicado explicitamente como $Z = 15$).
• Quantidade de Nêutrons ($n$): 20.
• Quantidade de Elétrons: 15 (confirma que é um átomo neutro, onde elétrons = prótons).

Definições Importantes

• Número de Prótons ($p$): É igual ao Número Atômico ($Z$).
  $$p = Z$$
• Número de Massa ($A$): É a soma da quantidade de prótons e nêutrons no núcleo.
  $$A = p + n$$

Passo a Passo do Cálculo

1. Identificar o número de prótons:
   Como o número atômico é 15, o átomo possui 15 prótons. Isso elimina imediatamente as alternativas A e B.
2. Calcular o número de massa:
   Utilizamos a fórmula $A = p + n$:
   $$A = 15 \text{ (prótons)} + 20 \text{ (nêutrons)}$$
   $$A = 35$$

Portanto, o átomo possui 15 prótons e número de massa 35.

Conclusão:
A alternativa correta é a E, pois indica corretamente 15 prótons e número de massa 35.