Alternativa C - A água ferve a uma temperatura menor que 100°C
Introdução
Esta questão aborda a relação entre pressão atmosférica e ponto de ebulição, um conceito fundamental da termodinâmica em concursos de Física.
A chave para resolver este problema é entender como a pressão do ar varia com a altitude.
Desenvolvimento
Quando subimos uma montanha, ocorrem duas mudanças importantes:
- Pressão atmosférica diminui: O ar fica menos denso em maiores altitudes
- Ponto de ebulição diminui: Menor pressão significa que as moléculas escapam mais facilmente
Por que isso acontece?
O ponto de ebulição é a temperatura onde a pressão de vapor da água iguala a pressão atmosférica externa. Quando há menos pressão do ar empurrando para baixo, as moléculas precisam de menos energia térmica para vencer essa resistência.
Análise
| Condição | Pressão Atmosférica | Ponto de Ebulição |
|---|
| Nível do mar (0m) | ~1 atm | 100°C |
| 1.000m altitude | ~0,89 atm | ~96-97°C |
| Altitudes muito altas | Muito baixa | Muito menor |
- Alternativa A: Incorreta - a pressão muda com a altitude
- Alternativa B: Incorreta - seria necessário maior pressão (como em panela de pressão)
- Alternativa C: Correta - menor pressão = menor temperatura de ebulição
- Alternativa D: Incorreta - a água ainda ferve, apenas em temperatura diferente
Conclusão
A resposta correta é Alternativa C. Em 1.000 metros de altitude, a água ferve aproximadamente a 96-97°C, não a 100°C. Este princípio explica por que alimentos demoram mais para cozinhar em grandes altitudes.