Alternativa E
A alternativa correta é a E, embora haja uma provável imprecisão na grafia da fórmula na imagem (deve-se tratar do Ozônio, O_3, e não O_2).
Introdução ao Conceito
A ligação covalente coordenada (também chamada de dativa) ocorre quando um átomo doa um par de elétrons para outro átomo que ainda não completou seu octeto. Diferente da ligação covalente comum, onde cada átomo contribui com um elétron, aqui um deles fornece os dois.
Para identificar esse tipo de ligação, precisamos analisar a estrutura de Lewis de cada molécula apresentada.
Análise das Alternativas
- a) H_2O (Água): Possui ligações covalentes comuns. O oxigênio compartilha um elétron com cada hidrogênio. Não há doação exclusiva de par.
- b) CO_2 (Dióxido de Carbono): Possui ligações duplas covalentes normais entre o carbono e os oxigênios. Cada átomo contribui com seus elétrons para formar as duplas ligações.
- c) CH_4 (Metano): Possui quatro ligações covalentes simples normais entre o carbono e os hidrogênios.
- d) NaCl (Cloreto de Sódio): É uma ligação iônica. Envolve transferência de elétrons de um metal (Na) para um ametal (Cl), formando íons, e não compartilhamento de pares eletrônicos.
- e) O_3 (Ozônio - Correção necessária): Embora a imagem possa parecer mostrar O_2, o exemplo clássico de ligação dativa nesta lista é o Ozônio (O_3).
- No O_3, o átomo central de oxigênio possui um par de elétrons livres que ele doa para um dos outros átomos de oxigênio vizinho.
- Isso cria uma ressonância onde uma das ligações é dativa.
- O O_2 (oxigênio gasoso) possui apenas ligação dupla comum.
Análise Detalhada do Ozônio (O_3)
A estrutura de Lewis do Ozônio ilustra perfeitamente o conceito:
- Octeto Completo: O átomo central de oxigênio já possui 8 elétrons na camada de valência.
- Doação: Ele compartilha um desses pares de elétrons com um átomo de oxigênio terminal que precisa completar o octeto.
- Resultado: Forma-se uma ligação dativa, representada frequentemente por uma seta (\rightarrow) indicando a origem do par.
| Molécula | Tipo de Ligação Principal | Presença de Ligação Dativa? |
|---|
| H_2O | Covalente Comum | Não |
| CO_2 | Covalente Comum (Dupla) | Não |
| CH_4 | Covalente Simples | Não |
| NaCl | Iônica | Não |
| O_3 | Covalente Coordenada | Sim |
Conclusão
Apesar da possível ambiguidade visual na opção E (O_2 vs O_3), o Ozônio (O_3) é o único composto entre as opções que classicamente exibe ligação covalente coordenada. As outras substâncias possuem apenas ligações covalentes simples/duplas ou iônicas. Portanto, a alternativa indicada é a E.