Como a propriedade periódica descrita no texto varia na tabela periódica?

Question

Como a propriedade periódica descrita no texto varia na tabela periódica? A) Nos grupos, ela cresce com o aumento do número atômico. B) Nos períodos, ela cresce com o aumento do número atômico. C) Nos grupos, ela decresce com a diminuição do número atômico. D) Nos períodos, ela cresce com a diminuição da energia de ionização.

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa B O conceito abordado no texto é a eletronegatividade , definida como a capacidade de um átomo em atrair elétrons compartilhados em uma ligação química. Para responder à questão, precisamos entender como essa propriedade se comporta nas tendências periódicas da Tabela Periódica. Análise das Alternativas Para determinar a resposta correta, analisamos os comportamentos da eletronegatividade nos grupos e nos períodos : Tendência nos Períodos (da esquerda para a direita): O número atômico ($Z$) aumenta. O raio atômico diminui devido ao maior número de prótons puxando os elétrons mais fortemente. Consequentemente, a atração por elétrons externos aumenta. Conclusão: A eletronegatividade cresce com o aumento do número atômico. Tendência nos Grupos (de cima para baixo): O número de camadas eletrônicas aumenta. O raio atômico aumenta significativamente. A distância entre o núcleo e os elétrons de valência torna se maior, enfraquecendo a atração. Conclusão: A eletronegatividade diminui com o aumento do número atômico (ao descer no grupo). Avaliação das Opções | Alternativa | Afirmação | Correto? | Motivo | | : | : | : | : | | A | Nos grupos, ela cresce com o aumento do número atômico. | ❌ | Errado. Nos grupos, ela diminui ao aumentar o $Z$ (descendo na coluna). | | B | Nos períodos, ela cresce com o aumento do número atômico. | ✅ | Correto. Ao mover da esquerda para a direita ($Z \uparrow$), a atração nuclear aumenta. | | C | Nos grupos, ela decresce com a diminuição do número atômico. | ❌ | Errado. Com a diminuição do $Z$ (subindo no grupo), a eletronegatividade aumenta . | | D | Nos períodos, ela cresce com a diminuição da energia de ionização. | ❌ | Errado. Energia de ionização e eletronegatividade têm comportamentos similares; ambas tendem a crescer juntas nos períodos. | Conclusão A alternativa B está correta porque reflete fielmente a tendência geral da Tabela Periódica: quanto maior o número atômico em um mesmo período, maior será a carga nuclear efetiva, resultando em uma maior capacidade de atração de elétrons (maior eletronegatividade).

Explicação passo a passo

Análise das Alternativas

Avaliação das Opções

Conclusão

Mais questões de Química Geral

Tem outra questão de Química Geral?

Alternativa	Afirmação	Correto?	Motivo
A	Nos grupos, ela cresce com o aumento do número atômico.	❌	Errado. Nos grupos, ela diminui ao aumentar o $Z$ (descendo na coluna).
B	Nos períodos, ela cresce com o aumento do número atômico.	✅	Correto. Ao mover da esquerda para a direita ( $Z \uparrow$ ), a atração nuclear aumenta.
C	Nos grupos, ela decresce com a diminuição do número atômico.	❌	Errado. Com a diminuição do $Z$ (subindo no grupo), a eletronegatividade aumenta.
D	Nos períodos, ela cresce com a diminuição da energia de ionização.	❌	Errado. Energia de ionização e eletronegatividade têm comportamentos similares; ambas tendem a crescer juntas nos períodos.