Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg²⁺). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg⁰).

Alternativa A - O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.

Análise da Questão

A questão descreve uma reação de deslocamento onde o cobre metálico (Cu^0) reage com íons de mercúrio (Hg^{2+}), resultando na deposição de mercúrio metálico sobre o fio de cobre. Para identificar a alternativa incorreta, analisamos cada item:

• Alternativa A (Incorreta): A afirmação diz que o teste não envolve eletroquímica. Isso é falso, pois a reação descrita é uma reação redox (redução-oxidação), que envolve transferência de elétrons entre espécies químicas. Reações redox são a base fundamental da eletroquímica.
• Alternativa B (Correta): A equação apresentada descreve corretamente os reagentes e produtos:
  Hg^{2+}_{(aq)} + Cu^0_{(s)} \rightarrow Hg^0_{(l)} + Cu^{2+}_{(aq)}
  O cobre sólido perde elétrons (oxidar) e o íon mercúrio ganha elétrons (reduzir).
• Alternativa C (Correta): O cátion Hg^{2+} muda seu número de oxidação de +2 para 0. Quando o número de oxidação diminui, ocorre redução. A substância que sofre redução é o agente oxidante, pois recebe os elétrons do outro reagente.
• Alternativa D (Correta): Esta é uma descrição correta das propriedades físicas e químicas do mercúrio elementar (Hg^0): é um metal líquido à temperatura ambiente, possui cor prateada, alta densidade e é altamente tóxico.

Como a questão pede a alternativa INCORRETA, a resposta é a letra A.