Questões de Físico-Química
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De acordo com o sistema pH, analise o cenário: "Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo." Sobre essa afirmativa, analise as alternativas: O sistema é ácido. II. O pH do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
De acordo com o sistema pH, analise o cenário: "Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo." Sobre essa afirmativa, analise as...
Em uma aula prática no laboratório, um estudante realizou o mesmo experimento três vezes, de acordo com esta reação química: X + Y → Z + W. No primeiro experimento, ele utilizou 2,4 g da substância X e 7,6 g da substância Y, o que produziu 9 g de Z e 1 g de W. Na segunda vez em que realizou o experimento, ele utilizou 7,2 g da substância X e 22,8 g da substância Y, produzindo 27 g de Z e 3 g de W. Ao realizar o terceiro experimento, utilizando um aumento de massa igual ao dobro do segundo experimento, o estudante obteve como produtos 54 g de Z e 6 g de W. Desse modo, qual é a massa de X utilizada?
Em uma aula prática no laboratório, um estudante realizou o mesmo experimento três vezes, de acordo com esta reação química: X + Y → Z + W. No primeiro experimento, ele...
Leia o texto a seguir, atentando-se às massas descritas para a reação química. Multas reações em pequenas amostras são conduzidas em recipientes fechados para que as massas possam ser quantificadas com precisão. Considere que, em um recipiente, foram misturados 10 g de uma substância desconhecida A com 84 g de outra substância desconhecida, indicada como B. Após o tempo necessário para a reação, observou-se a formação de 90 g do produto, identificado como C. A massa do composto B que permaneceu em excesso será igual a
Leia o texto a seguir, atentando-se às massas descritas para a reação química. Multas reações em pequenas amostras são conduzidas em recipientes fechados para que as massas...
O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em contato com o gás oxigênio (O₂), se transforma em trióxido de enxofre (SO₃), como mostra a reação: 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) Suponha que 12,8 gramas de dióxido de enxofre reagram com uma determinada massa de oxigênio em um sistema fechado. Se a massa de trióxido de enxofre produzida foi de 16 g, qual foi a massa de oxigênio utilizada nessa reação?
O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em...
A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas substâncias reagem conforme mostra a equação a seguir. Uma evidência da ocorrência da reação é a produção de gás, devido à formação de dióxido de carbono (CO2), e, com o uso de um indicador adequado, pode-se perceber o momento em que todo ácido reage com o titulante. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 10 CO2 + 2 H2O + 2 KCl O agente oxidante da reação de titulação citada é o
A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas...
A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação
A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2...
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