Dadas as seguintes afirmações: Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível. II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica. III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?

Alternativa B

A análise das afirmativas revela que apenas a terceira está correta quanto à condutividade elétrica de compostos iônicos.

Análise Detalhada

Para entender o comportamento elétrico dos compostos iônicos, precisamos observar como os íons se comportam nos diferentes estados físicos:

• Estado Sólido: Os íons ficam fixos em uma estrutura rígida (retículo cristalino) e não possuem mobilidade. Sem partículas carregadas livres para se moverem, não há condução de eletricidade.
• Estado Líquido (Fundido): O calor rompe o retículo cristalino, permitindo que os íons se movam livremente. Essa mobilidade permite a condução de corrente elétrica.
• Solução Aquosa: Ao dissolver-se em água, o composto iônico se dissocia em seus íons constituintes. Esses íons livres atuam como portadores de carga, facilitando a condução elétrica.

Avaliação das Afirmações

Vamos analisar cada item apresentado no enunciado:

• I. FALSA: Afirma que a condução não é possível em estado líquido. Isso contradiz a teoria, pois compostos iônicos fundidos (líquidos) conduzem eletricidade devido à liberdade de movimento dos íons.
• II. FALSA: Afirma que íons livres dificultam a condução. Na verdade, a presença de íons livres é a condição necessária para a condução em soluções eletrolíticas.
• III. VERDADEIRA: Descreve corretamente que compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa conduzem eletricidade porque possuem íons livres (eletrólitos).

Portanto, apenas a afirmativa III representa corretamente o fenômeno da condutividade elétrica nesses contextos.