Leia o texto a seguir, atentando-se às massas descritas para a reação química. Multas reações em pequenas amostras são conduzidas em recipientes fechados para que as massas possam ser quantificadas com precisão. Considere que, em um recipiente, foram misturados 10 g de uma substância desconhecida A com 84 g de outra substância desconhecida, indicada como B. Após o tempo necessário para a reação, observou-se a formação de 90 g do produto, identificado como C. A massa do composto B que permaneceu em excesso será igual a

Alternativa B

A resolução deste problema fundamenta-se diretamente na Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), que estabelece que, em um sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total depois da reação.

Análise

Para determinar a massa do reagente em excesso, calculamos a diferença entre a massa total introduzida no recipiente e a massa do produto final obtido.

• Massa Total Inicial: Soma das massas das substâncias A e B misturadas.
  $$Massa_{Inicial} = 10\text{ g} + 84\text{ g} = 94\text{ g}$$
• Massa do Produto: Quantidade de substância C formada após a reação completa.
  $$Massa_{Produto} = 90\text{ g}$$
• Cálculo da Massa Não Reagida: A massa que não se transformou em produto permanece no recipiente como excesso.
  $$Massa{Excesso} = Massa{Inicial} - Massa_{Produto}$$
  $$Massa_{Excesso} = 94\text{ g} - 90\text{ g} = 4\text{ g}$$
• Verificação do Composto: O enunciado especifica que queremos a massa do composto B em excesso. Isso indica que a substância A foi totalmente consumida (reagente limitante).
• Massa de A consumida: $10\text{ g}$
• Massa de B consumida: $90\text{ g} - 10\text{ g} = 80\text{ g}$
• Massa de B restante: $84\text{ g} - 80\text{ g} = 4\text{ g}$

Portanto, a massa do composto B que permaneceu em excesso é de 4 gramas.