O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em contato com o gás oxigênio (O₂), se transforma em trióxido de enxofre (SO₃), como mostra a reação: 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) Suponha que 12,8 gramas de dióxido de enxofre reagram com uma determinada massa de oxigênio em um sistema fechado. Se a massa de trióxido de enxofre produzida foi de 16 g, qual foi a massa de oxigênio utilizada nessa reação?

Alternativa B

A resolução deste problema baseia-se na Lei de Conservação das Massas, também conhecida como Lei de Lavoisier. Esta lei estabelece que, em uma reação química realizada em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Análise do Problema

Para encontrar a massa de oxigênio consumida, podemos utilizar a equação de balanço de massa:

$$ \text{Massa dos Reagentes} = \text{Massa dos Produtos} $$

Identificamos os dados fornecidos no enunciado:

• Reagente conhecido: Dióxido de enxofre ($SO_2$) = 12,8 g
• Produto conhecido: Trióxido de enxofre ($SO_3$) = 16 g
• Incógnita: Massa de Oxigênio ($O_2$) = $x$

Montando a equação da conservação de massa:

$$ \text{Massa}(SO2) + \text{Massa}(O2) = \text{Massa}(SO_3) $$

Substituindo pelos valores:

$$ 12,8 + x = 16 $$

Isolando a incógnita para encontrar o valor:

$$ x = 16 - 12,8 $$
$$ x = 3,2 \text{ g} $$

Portanto, foram utilizados 3,2 gramas de oxigênio para produzir 16 g de trióxido de enxofre a partir de 12,8 g de dióxido de enxofre.

Alternativa B.