Que volume de água devemos acrescentar a 300ml de solução 1,5 M de ácido clorídrico, HCl, para torná-la 0,3M?

Question

Que volume de água devemos acrescentar a 300ml de solução 1,5 M de ácido clorídrico, HCl, para torná la 0,3M?

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa [SOLUÇÃO] 1200 mL de água Introdução Este é um problema clássico de diluição de soluções . Para resolver, utilizamos o princípio fundamental de que durante a diluição, a quantidade de soluto permanece constante, apenas o volume de solvente aumenta. Desenvolvimento Fórmula de Diluição A relação matemática para diluição é: $$C 1 	imes V 1 = C 2 	imes V 2$$ Onde: $C 1$ = concentração inicial $V 1$ = volume inicial $C 2$ = concentração final desejada $V 2$ = volume final após diluição Aplicação ao Problema | Parâmetro | Valor | | | | | $C 1$ | 1,5 M | | $V 1$ | 300 mL | | $C 2$ | 0,3 M | | $V 2$ | ? | Substituindo na fórmula: $$1,5 	ext{ M} 	imes 300 	ext{ mL} = 0,3 	ext{ M} 	imes V 2$$ $$450 = 0,3 	imes V 2$$ $$V 2 = \frac{450}{0,3} = 1500 	ext{ mL}$$ Análise O volume final necessário é 1500 mL Como já temos 300 mL , precisamos adicionar: $$\Delta V = V 2 V 1 = 1500 	ext{ mL} 300 	ext{ mL} = 1200 	ext{ mL}$$ Por que funciona assim? A quantidade de HCl (mols) se mantém igual antes e depois da diluição Apenas aumentamos o volume de água, diminuindo a concentração A concentração caiu de 1,5 M para 0,3 M → redução de 5 vezes Portanto, o volume deve aumentar 5 vezes: 300 mL × 5 = 1500 mL Conclusão Devemos acrescentar 1200 mL de água à solução inicial para obter uma concentração final de 0,3 M.

Explicação passo a passo

Resumo da resposta

Introdução

Desenvolvimento

Fórmula de Diluição

Aplicação ao Problema

Análise

Conclusão

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