Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CO₂. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de gás carbônico (CO₂) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás?

Resposta: 5280 g

O problema solicita o cálculo da massa total de dióxido de carbono (CO_2) baseada na quantidade de mols e na massa molar fornecida. Como as opções de múltipla escolha não foram exibidas na imagem, segue o cálculo detalhado para identificar a alternativa correta.

Desenvolvimento

Para resolver este exercício, utilizamos a relação fundamental entre massa, quantidade de matéria (mol) e massa molar.

1. Fórmula utilizada:
   m = n \times MM
   Onde:

• m = massa (em gramas)
• n = quantidade de mols
• MM = massa molar (em g/mol)

1. Dados fornecidos:

• Quantidade de mols (n): $120 \text{ mol}$
• Massa molar (MM): $44 \text{ g/mol}$

1. Aplicação dos valores:
   Substituímos os dados na fórmula para encontrar a massa:
   m = 120 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol}

Realizando a multiplicação:

• $12 \times 44 = 528$
• Adicionando o zero restante: $5280$

Conclusão

A massa de $120 \text{ mol}$ de gás carbônico é de 5280 g.

Se esta for uma questão de múltipla escolha, procure pela alternativa que apresenta o valor 5280 g (ou 5,28 kg, dependendo das unidades das opções).