Uma amostra de Calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento. Cada 100 g de Carbonato de cálcio que se decompõe produz 56 g de óxido de cálcio e 84 g de carbonato de magnésio ao se decompor produz 40 g de óxido de magnésio. Considerando a decomposição de 166 kg de calcário qual será a massa de do óxido de magnésio gerada na decomposição térmica dessa massa de calcário?

Análise do Problema

Esta é uma questão de estequiometria envolvendo decomposição térmica de carbonatos em calcário dolomítico.

Dados fornecidos

Resolução Passo a Passo

Passo 1: Calcular a massa de MgCO₃ na amostra

Passo 2: Aplicar a proporção estequiométrica

A relação dada é: 84 g de MgCO₃ produzem 40 g de MgO

Isso significa que para cada grama de MgCO₃, obtemos \frac{40}{84} gramas de MgO.

Passo 3: Calcular a massa de MgO produzida

## Análise Conceitual

• Decomposição térmica: Reação onde compostos se quebram por ação do calor
• Reação química envolvida: \text{MgCO}_3 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO}_2
• Lei de Lavoisier: A massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos
• Importante: Apenas o MgCO₃ contribui para a formação de MgO; o CaCO₃ forma CaO separadamente

Conclusão

Resposta: 16,6 kg de óxido de magnésio

Este resultado mostra que, da decomposição de 166 kg de calcário dolomítico, aproximadamente 16,6 kg serão convertidos em óxido de magnésio, correspondendo ao fração do carbonato de magnésio presente na matéria-prima.