Resolução do Problema
Valor da Resposta: 25,94
Este problema envolve o cálculo de concentração comum e porcentagem em massa. O objetivo é encontrar a quantidade de soluto (hipoclorito de sódio) necessária para uma dada massa de solução.
Passo a Passo da Solução
- Calcular a massa total da solução:
Utilizamos a fórmula da densidade (\rho = \frac{m}{V}).
- Volume (V) = $1 \text{ L} = 1000 \text{ mL}$
- Densidade (\rho) = $0,95 \text{ g/mL}$
m_{solução} = \rho \times V
m_{solução} = 0,95 \text{ g/mL} \times 1000 \text{ mL} = 950 \text{ g}
- Calcular a massa do soluto (NaOCl):
Utilizamos a definição de porcentagem em massa (\% m/m).
- Porcentagem = $2,73\%$
- Massa da solução = $950 \text{ g}$
m_{soluto} = m_{solução} \times \frac{\%}{100}
m_{soluto} = 950 \text{ g} \times 0,0273
m_{soluto} = 25,935 \text{ g}
- Arredondamento:
O enunciado pede duas casas decimais. O terceiro dígito decimal é $5$, portanto arredondamos para cima.
25,935 \approx 25,94
Análise Detalhada
- Conceito Chave: Relação entre densidade, volume e massa. Sem converter litros para mililitros ou ajustar a unidade da densidade, o cálculo ficaria incorreto.
- Porcentagem em Massa: Indica quantos gramas de soluto existem em cada $100$ gramas de solução. Aqui, para cada $100 \text{ g}$ de água sanitária, temos $2,73 \text{ g}$ de NaOCl.
- Atenção ao Arredondamento: Em questões que exigem precisão numérica específica (como "duas casas decimais"), o arredondamento final é crucial para a correção da resposta.
Resposta Final: 25,94