(Unitau-SP) Na combustão do ciclohexano (C6H12), qual é a quantidade em mol de oxigênio consumida para um mol de ciclohexano queimado?

Question

(Unitau SP) Na combustão do ciclohexano (C6H12), qual é a quantidade em mol de oxigênio consumida para um mol de ciclohexano queimado? A) 6 B) 9 C) 12 D) 15 E) 18

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Alternativa B 9 mols de oxigênio Resolução da Questão Para determinar a quantidade de oxigênio consumida na combustão do ciclohexano, precisamos balancear a equação química da reação. Passo 1: Escrever a equação não balanceada A combustão completa de um hidrocarboneto segue o padrão: $$	ext{Hidrocarboneto} + O 2 ightarrow CO 2 + H 2O$$ Para o ciclohexano (C₆H₁₂): $$C 6H {12} + O 2 ightarrow CO 2 + H 2O$$ Passo 2: Balancear os átomos de Carbono Temos 6 átomos de C no reagente, então precisamos de 6 CO₂ no produto: $$C 6H {12} + O 2 ightarrow \mathbf{6}CO 2 + H 2O$$ Passo 3: Balancear os átomos de Hidrogênio Temos 12 átomos de H no reagente, e cada H₂O tem 2 H. Precisamos de 6 H₂O : $$C 6H {12} + O 2 ightarrow 6CO 2 + \mathbf{6}H 2O$$ Passo 4: Balancear os átomos de Oxigênio Contando o oxigênio nos produtos: | Fonte | Quantidade de átomos de O | | | | | 6 CO₂ | 6 × 2 = 12 átomos | | 6 H₂O | 6 × 1 = 6 átomos | | Total | 18 átomos | Como o O₂ vem em pares, dividimos por 2: $$18 \div 2 = 9 	ext{ moléculas de } O 2$$ Equação balanceada final: $$C 6H {12} + 9O 2 ightarrow 6CO 2 + 6H 2O$$ Análise das Alternativas | Letra | Valor | Correto? | Justificativa | | | | | | | A | 6 | ❌ | Subestima a necessidade de O₂ | | B | 9 | ✅ | Correspondente ao coeficiente balanceado | | C | 12 | ❌ | Superestima em relação à estequiometria correta | | D | 15 | ❌ | Valor incorreto para esta reação | | E | 18 | ❌ | Confunde átomos de O com moléculas de O₂ | Conclusão Na combustão completa de 1 mol de ciclohexano , são necessários 9 mols de oxigênio . A alternativa correta é a B .

Explicação passo a passo

Resolução da Questão

Passo 1: Escrever a equação não balanceada

Passo 2: Balancear os átomos de Carbono

Passo 3: Balancear os átomos de Hidrogênio

Passo 4: Balancear os átomos de Oxigênio

Equação balanceada final:

Análise das Alternativas

Conclusão

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Fonte	Quantidade de átomos de O
6 CO₂	6 × 2 = 12 átomos
6 H₂O	6 × 1 = 6 átomos
Total	18 átomos

Letra	Valor	Correto?	Justificativa
A	6	❌	Subestima a necessidade de O₂
B	9	✅	Correspondente ao coeficiente balanceado
C	12	❌	Superestima em relação à estequiometria correta
D	15	❌	Valor incorreto para esta reação
E	18	❌	Confunde átomos de O com moléculas de O₂