Alternativa C - Isóbaros
Para determinar a relação entre os átomos de oxigênio e nitrogênio apresentados na equação nuclear, precisamos analisar seus números atômicos (Z) e números de massa (A).
Análise da Equação Nuclear
A notação utilizada é ^{A}_{Z}X, onde:
- A é o número de massa (prótons + nêutrons).
- Z é o número atômico (apenas prótons).
Observando os dados fornecidos na imagem:
| Elemento | Símbolo | Z (Prótons) | A (Massa) | Nêutrons (A - Z) |
|---|
| Oxigênio | ^{15}_{8}O | 8 | 15 | 7 |
| Nitrogênio | ^{15}_{7}N | 7 | 15 | 8 |
Definição dos Termos
Vamos verificar qual conceito se aplica comparando os valores calculados:
- Isótopos: Mesma quantidade de prótons (Z), diferente massa (A).
- Incorreto: Os elementos têm Z diferentes (8 e 7).
- Isótonos: Mesma quantidade de nêutrons, diferente massa (A) e prótons (Z).
- Incorreto: O oxigênio tem 7 nêutrons, enquanto o nitrogênio tem 8 nêutrons.
- Isóbaros: Mesmo número de massa (A), diferente quantidade de prótons (Z).
- Correto: Ambos possuem **A = 15$**, mas possuem cargas diferentes ($Z=8 e Z=7).
- Isoeletrônicos: Mesma quantidade de elétrons.
- Incorreto: Em átomos neutros, elétrons = prótons. Portanto, eles têm 8 e 7 elétrons respectivamente.
Conclusão
Como ambos os núcleos possuem o mesmo número de massa (15), eles são classificados quimicamente como isóbaros.