Alternativa C - Isóbaros
Para determinar a relação entre os átomos de oxigênio e nitrogênio apresentados na equação nuclear, precisamos analisar seus números atômicos ($Z$) e números de massa ($A$).
Análise da Equação Nuclear
A notação utilizada é $^{A}_{Z}X$, onde:
- $A$ é o número de massa (prótons + nêutrons).
- $Z$ é o número atômico (apenas prótons).
Observando os dados fornecidos na imagem:
| Elemento | Símbolo | $Z$ (Prótons) | $A$ (Massa) | Nêutrons ($A - Z$) |
|---|
| Oxigênio | $^{15}_{8}O$ | 8 | 15 | 7 |
| Nitrogênio | $^{15}_{7}N$ | 7 | 15 | 8 |
Definição dos Termos
Vamos verificar qual conceito se aplica comparando os valores calculados:
- Isótopos: Mesma quantidade de prótons ($Z$), diferente massa ($A$).
- Incorreto: Os elementos têm $Z$ diferentes (8 e 7).
- Isótonos: Mesma quantidade de nêutrons, diferente massa ($A$) e prótons ($Z$).
- Incorreto: O oxigênio tem 7 nêutrons, enquanto o nitrogênio tem 8 nêutrons.
- Isóbaros: Mesmo número de massa ($A$), diferente quantidade de prótons ($Z$).
- Correto: Ambos possuem $A = 15$, mas possuem cargas diferentes ($Z=8$ e $Z=7$).
- Isoeletrônicos: Mesma quantidade de elétrons.
- Incorreto: Em átomos neutros, elétrons = prótons. Portanto, eles têm 8 e 7 elétrons respectivamente.
Conclusão
Como ambos os núcleos possuem o mesmo número de massa (15), eles são classificados quimicamente como isóbaros.