Química Geral Múltipla Escolha

O Protocolo de Montreal é um acordo ambiental multilateral que regulamenta a produção e o consumo de substâncias químicas produzidas pelo ser humano, como os clorofluorcarbonetos (CFCs) e os hidroclorofluorocarbonos (HCFCs). Esses compostos foram amplamente utilizados em sistemas de refrigeração, aerossóis e espumas industriais, mas passaram a ser controlados devido aos impactos ambientais associados à sua liberação na atmosfera. A redução das substâncias citadas nesse protocolo tem como principal objetivo:

O Protocolo de Montreal é um acordo ambiental multilateral que regulamenta a produção e o consumo de substâncias químicas produzidas pelo ser humano, como os clorofluorcarbonetos (CFCs) e os hidroclorofluorocarbonos (HCFCs). Esses compostos foram amplamente utilizados em sistemas de refrigeração, aerossóis e espumas industriais, mas passaram a ser controlados devido aos impactos ambientais associados à sua liberação na atmosfera.

A redução das substâncias citadas nesse protocolo tem como principal objetivo:

  1. formação da chuva ácida.
  2. intensificação do efeito estufa.
  3. aumento do smog fotoquímico.
  4. ocorrência da inversão térmica.
  5. degradação da camada de ozônio.

Resolução completa

Explicação passo a passo

E
Alternativa E

Alternativa E - degradação da camada de ozônio

Resumo

O Protocolo de Montreal foi criado especificamente para reduzir a emissão de substâncias que destroem a camada de ozônio, sendo os principais vilões os clorofluorcarbonetos (CFCs).

Desenvolvimento Didático

Para resolver esta questão, é fundamental entender a relação entre o tratado internacional mencionado e o impacto ambiental específico de suas substâncias reguladas.

1. O Papel do Protocolo de Montreal

Assinado em 1987, este acordo teve como meta principal a proteção da camada de ozônio na estratosfera. Antes desse protocolo, havia-se descoberto que a concentração de ozônio estava diminuindo drasticamente, especialmente sobre a Antártida (o famoso "buraco na camada de ozônio").

2. O Perigo dos CFCs

Os Clorofluorcarbonetos (CFCs) eram amplamente usados em geladeiras, condicionadores de ar e sprays (aerossóis). Quando essas substâncias atingem a alta atmosfera, a radiação ultravioleta (UV) quebra suas moléculas, liberando átomos de cloro.

Esse processo químico pode ser resumido assim:

  • Um átomo de cloro ataca uma molécula de ozônio ($O_3$).
  • O cloro remove um átomo de oxigênio, transformando o ozônio em oxigênio comum ($O_2$).
  • O cloro fica livre para destruir outra molécula de ozônio, criando um ciclo contínuo de destruição.

$$ \text{CFC} + \text{Radiação UV} \rightarrow \text{Cloro Livre} $$
$$ \text{Cloro} + O3 \rightarrow \text{Cloro-Oxigênio} + O2 $$

3. Análise das Alternativas Incorretas

Para garantir o entendimento completo, vejamos por que as outras opções não se encaixam como objetivo principal deste protocolo específico:

AlternativaFenômenoCausa Principal
AChuva ÁcidaEmissão de óxidos de Enxofre ($SOx$) e Nitrogênio ($NOx$) por indústrias e veículos.
BEfeito EstufaAcúmulo de $CO2$, Metano ($CH4$) e outros gases que retêm calor. (Embora CFCs aqueçam, o foco do Montreal é o Ozônio).
CSmog FotoquímicoReação química na baixa atmosfera entre óxidos de nitrogênio e compostos orgânicos voláteis sob luz solar.
DInversão TérmicaFenômeno meteorológico de estagnação do ar, não causado diretamente por químicos específicos.
ECamada de OzônioCorreta. Destruição da barreira protetora contra raios UV.

Conclusão

A redução dos CFCs e HCFCs visa impedir que o cloro liberado na atmosfera continue a decompor as moléculas de ozônio, protegendo-nos de níveis excessivos de radiação ultravioleta que causam câncer de pele e danos ao ecossistema.

Portanto, a alternativa correta é a E.

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