Um elemento está situado no terceiro período da tabela periódica e pertence ao grupo 17. Sobre esse elemento pode-se afirmar:

Alternativa D

Para identificar a resposta correta, precisamos analisar a posição do elemento na Tabela Periódica descrita no enunciado:

1. Terceiro Período: Indica que o átomo possui 3 camadas (níveis de energia) preenchidas.
2. Grupo 17 (VIIA): Esta coluna contém os elementos conhecidos como Halogênios (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato). O elemento específico neste caso é o Cloro (Cl).

Análise Detalhada

Vamos verificar cada alternativa com base nessas informações:

• a) Tem dezessete elétrons no último nível de configuração.
• Incorreto. O elemento tem 17 elétrons no total, mas no último nível (valência), ele possui apenas 7 elétrons ($3s^2 3p^5$).
• b) Apresenta três níveis de energia, sendo cada nível responsável pelas suas propriedades químicas.
• Incorreto. Embora tenha 3 níveis, as propriedades químicas dependem quase exclusivamente dos elétrons de valência (do último nível), não de todos os níveis simultaneamente.
• c) Apresenta baixa eletronegatividade.
• Incorreto. Os elementos do grupo 17 possuem alta eletronegatividade, pois têm grande tendência a atrair elétrons para completar o octeto (chegar a 8 elétrons na última camada).
• d) É um halogênio.
• Correto. Todos os elementos do Grupo 17 pertencem à família dos Halogênios.
• e) Pertence à mesma família do oxigênio.
• Incorreto. O Oxigênio está no Grupo 16 (Calcogênios), enquanto o elemento da questão está no Grupo 17.

Portanto, a única afirmação verdadeira é que o elemento pertence à família dos halogênios.