A massa do átomo depende apenas das partículas subatômicas citadas no texto, visto que

Alternativa D - Os elétrons são partículas com uma massa muito pequena.

Análise da Questão

O enunciado afirma que a massa do átomo depende apenas dos prótons e nêutrons (partículas presentes no núcleo). Para compreender o motivo dessa afirmação, precisamos comparar as massas das partículas subatômicas.

Estrutura Atômica e Massa:

1. Núcleo: Composto por prótons e nêutrons. Essas partículas possuem massa aproximadamente igual.
2. Eletrosfera: Composta por elétrons que orbitam o núcleo.

Comparação de Massas:

As massas relativas das partículas são:

• Próton: $1$ unidade de massa atômica (u.a.)
• Nêutron: $1$ unidade de massa atômica (u.a.)
• Elétron: \frac{1}{1836} unidade de massa atômica (u.a.)

Isso significa que um próton ou nêutron é cerca de 1.836 vezes mais pesado que um elétron. Devido a essa diferença tão grande, a massa dos elétrons é considerada negligenciável (insignificante) quando calculamos a massa total do átomo. Por isso, dizemos que a massa atômica concentra-se quase que totalmente no núcleo.

Análise das Alternativas:

• a eletrosfera fica muito distante do núcleo: A distância não determina a contribuição da massa. Uma partícula pode estar longe mas ser pesada. Incorreto.
• os prótons são neutralizados pelos nêutrons: Os nêutrons ajudam na estabilidade nuclear, mas não anulam a massa dos prótons; eles se somam a ela. Incorreto.
• o átomo é composto somente por nêutrons e prótons: Esta afirmação é falsa, pois todo átomo neutro possui elétrons. Incorreto.
• os elétrons são partículas com uma massa muito pequena: Correto. É a baixa massa relativa do elétron que justifica ignorá-la no cálculo da massa atômica.

Conclusão:
A alternativa correta é a D, pois explica fisicamente porque a soma das massas dos elétrons não altera significativamente o valor da massa atômica em comparação à soma das massas nucleares.