O modelo atômico de Thomson conseguiu explicar alguns fenômenos elétricos, mas apresentava limitações significativas em relação à estabilidade do átomo e à aplicação da radioatividade. Experimentos posteriores, como os conduzidos por Goldstein e mais tarde aperfeiçoados por Rutherford com o uso de diferentes gases em tubos de raios catódicos, levaram à identificação das partículas que constituem os raios canais. Tais descobertas foram fundamentais para a formulação de uma nova compreensão da estrutura do átomo. Os experimentos de Goldstein e Rutherford possibilitaram a análise da(s) proposição inicial de Thomson que revelou partículas positivas com massa significativamente menor que a do elétron.

Alternativa C - composição dos átomos que permitiram a identificação dos prótons como partículas com carga positiva e massa muito maior que a dos elétrons.

Fundamentação Histórica

Para compreender a resposta, é necessário analisar a evolução dos modelos atômicos e as contribuições específicas dos cientistas citados no texto:

1. J.J. Thomson (1897): Descobriu o elétron (partícula negativa) através de experimentos com tubos de raios catódicos. Propôs o modelo do "Pudim de Passas", onde o átomo seria uma esfera positiva com elétrons incrustados.
2. Eugen Goldstein (1886/1880s): Utilizando tubos de descarga com orifícios no cátodo, observou feixes de luz que iam na direção oposta aos raios catódicos. Chamou esses feixes de Raios Canais.
3. Ernest Rutherford: Aperfeiçoou os estudos de Goldstein. Demonstrou que os raios canais eram compostos por partículas carregadas positivamente. Mais tarde, essas partículas foram batizadas de prótons.

Análise da Alternativa Correta

A alternativa C está correta porque resume exatamente a descoberta fundamental desses experimentos:

• Identificação dos Prótôn: Os experimentos com raios catódicos e raios canais revelaram que existiam cargas positivas dentro do átomo.
• Massa e Carga: O estudo posterior mostrou que essa partícula positiva (próton) possui carga igual em módulo à do elétron, mas sua massa é muito maior (aproximadamente 1836 vezes a massa do elétron).

$$ mp \approx 1836 \cdot me $$

Isso permitiu entender que o átomo não era apenas uma massa positiva difusa (como pensava Thomson), mas possuía uma estrutura interna definida.

Por que as outras estão erradas?

• Alternativa A: Incorreta. As partículas positivas (prótons) possuem massa maior, não menor, que a do elétron. Além disso, Thomson não propôs partículas positivas isoladas, mas sim uma esfera difusa de carga positiva.
• Alternativa B: Incorreta. Elétrons não permanecem "fixos no centro". No modelo de Rutherford (que sucedeu Thomson), os elétrons giram ao redor de um núcleo central denso e positivo.
• Alternativa D: Incorreta. A descoberta dos raios X (por Wilhelm Röntgen) não resolveu a questão da estrutura de cargas do átomo. A limitação do modelo de Thomson foi superada pela proposta do núcleo atômico (modelo planetário/nuclear), não pelos raios X.