Para que um elétron realize uma transição de um nível mais baixo para um nível mais alto, como mostrado na imagem, ele precisa:

Alternativa B - absorver energia.

Introdução ao Modelo Atômico de Bohr

A questão aborda um dos pilares fundamentais da mecânica quântica aplicada à estrutura atômica: o Modelo de Bohr. Niels Bohr propôs que os elétrons não orbitam o núcleo em qualquer lugar, mas apenas em órbitas específicas com energias definidas.

Esses níveis de energia funcionam de forma semelhante aos degraus de uma escada: você só pode estar em um degrau específico, nunca no espaço entre eles.

Análise da Transição Eletrônica

Para entender a resposta, precisamos analisar a direção do movimento do elétron apresentado na figura:

• Movimento Ascendente: A imagem mostra o elétron partindo do "Nível mais baixo" e subindo para o "Nível mais alto".
• Requisito Energético: Assim como é necessário esforço físico para subir uma escada, o elétron precisa de energia extra para vencer a atração do núcleo e ocupar uma órbita mais distante.

Portanto, para realizar essa transição (chamada de excitação), o átomo deve receber energia do exterior. Essa energia é geralmente absorvida na forma de luz ou calor (fótons).

Conclusão

As outras alternativas estão incorretas porque:

• Liberar energia: Ocorre quando o elétron cai de um nível superior para um inferior (desexcitação).
• Mudar conformação: Refere-se a estruturas moleculares, não a transições de níveis de energia atômicos.
• Carga neutra: O elétron mantém sua carga negativa intrínseca; ele não perde sua identidade de partícula carregada durante a transição.

Logo, para subir de nível, o elétron precisa absorver energia.