A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação: CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) ⟶ CO2(g) + 2 H2O(ℓ). Quando se utilizam 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?

Question

A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação: CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) ⟶ CO2(g) + 2 H2O(ℓ). Quando se utilizam 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos? A) 1,0 B) 2,5 C) 5,0 D) 7,5 E) 10

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa C 5,0 mol Introdução Este é um problema de estequiometria que envolve a relação entre os reagentes e produtos em uma reação química balanceada. A chave para resolver está na proporção molar estabelecida pela equação química. Desenvolvimento Análise da equação balanceada: $$CH 3OH(\ell) + \frac{3}{2} O 2(g) \longrightarrow CO 2(g) + 2 H 2O(\ell)$$ Observando os coeficientes estequiométricos: 1 mol de CH₃OH produz 1 mol de CO₂ A proporção é diretamente 1:1 Cálculo estequiométrico: | Substância | Coeficiente Estequiométrico | Mol dado/produto | | | | | | CH₃OH | 1 | 5,0 mol | | CO₂ | 1 | ? | Como a razão é 1:1: $$n {CO 2} = n {CH 3OH} = 5,0 	ext{ mol}$$ Análise Proporção molar : 1 mol de metanol → 1 mol de dióxido de carbono Dados fornecidos : 5,0 mol de CH₃OH Relação direta : Multiplicando 5,0 × (1/1) = 5,0 mol de CO₂ Erro comum : Confundir com o oxigênio (3/2) ou água (2) Conclusão A alternativa correta é C , pois a proporção 1:1 entre metanol e dióxido de carbono mantém a mesma quantidade de mols quando se consome 5,0 mol do reagente.

Explicação passo a passo

Introdução

Desenvolvimento

Análise

Conclusão

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