Questões de Físico-Química

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O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em contato com o gás oxigênio (O₂), se transforma em trióxido de enxofre (SO₃), como mostra a reação: 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) Suponha que 12,8 gramas de dióxido de enxofre reagram com uma determinada massa de oxigênio em um sistema fechado. Se a massa de trióxido de enxofre produzida foi de 16 g, qual foi a massa de oxigênio utilizada nessa reação?

O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em...

Múltipla Escolha

A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas substâncias reagem conforme mostra a equação a seguir. Uma evidência da ocorrência da reação é a produção de gás, devido à formação de dióxido de carbono (CO2), e, com o uso de um indicador adequado, pode-se perceber o momento em que todo ácido reage com o titulante. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 10 CO2 + 2 H2O + 2 KCl O agente oxidante da reação de titulação citada é o

A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas...

Dissertativa

A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação

A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2...

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