Questões de Físico-Química
Resolução passo a passo para cada questão de Físico-Química, gerada com IA.
De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?
De que forma atua a nuvem eletrônica nas ligações metálicas?
Dadas as seguintes afirmações: Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível. II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a movimentação eletrônica na solução, prejudicando a condução elétrica. III. Os compostos iônicos fundidos ou quando em solução aquosa, conduzem eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. Qual ou quais delas representam a condutividade elétrica em líquidos e sólidos?
Dadas as seguintes afirmações: Em compostos iônicos em estado líquido, a condução elétrica não é possível. II. A existência de íons livres em meio aquoso dificulta a...
Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos, ocasionada por qualquer ação química, física ou físico-química originada por um processo industrial ou pela atmosfera à qual estejam expostos. Dentro dos nove tipos de corrosão mais comuns, qual é a forma de corrosão mais agressiva e mais difícil de controlar? Sua identificação é muito difícil e geralmente ocorre apenas na função da detecção de vazamentos em tubulações ou vasos.
Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos,...
(ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii). (i) Fe(II)<sub>(aq)</sub> + e<sup>-</sup> = Fe(I)<sub>(s)</sub> amarelo (ii) Cu<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 e<sup>-</sup> = Cu<sub>(s)</sub> azul Ao se construir a seguinte célula galvânica Pt<sub>(s)</sub> | Fe<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub>, Fe<sup>3+</sup><sub>(aq)</sub> || Cu<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> | Cu<sub>(s)</sub> será observado que a solução de íons ferro se tornará mais ácida e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação,
(ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos...
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CO₂. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de gás carbônico (CO₂) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás?
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CO₂. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1...
Em uma pilha galvânica, um eletrodo de cobre imerso em solução de Cu⁺² 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag⁺¹ 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: Cu⁺² + 2e → Cu⁰ E⁰ = 0,34 V Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰ E⁰ = 0,80 V O potencial padrão da célula para esta pilha é:
Em uma pilha galvânica, um eletrodo de cobre imerso em solução de Cu⁺² 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag⁺¹ 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C...
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg²⁺). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg⁰).
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg²⁺). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido,...
1 Descreva como são as reações de ANÁLISE DE ALIMENTOS 2 Como a análise de alimentos atua nos segmentos do controle de qualidade, do processamento e do armazenamento dos alimentos processados? 3 Quais os objetivos se resumem em determinar um componente específico do alimento? 4 Como, no caso da determinação da composição centesimal, é útil na Análise Bromatológica? 5 Explique: A determinação do componente deve ser através da medida de alguma propriedade física, como: medida de massa e volume, medida de absorção de radiação, medida do potencial elétrico. Existem três tipos de aplicações em análise de alimentos: •Controle de qualidade de rotina •Fiscalização •Pesquisa
1 Descreva como são as reações de ANÁLISE DE ALIMENTOS 2 Como a análise de alimentos atua nos segmentos do controle de qualidade, do processamento e do armazenamento dos...
Quanto a mais o metano liberou de energia?
Quanto a mais o metano liberou de energia?
De acordo com o sistema pH, analise o cenário: "Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo." Sobre essa afirmativa, analise as alternativas: O sistema é ácido. II. O pH do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
De acordo com o sistema pH, analise o cenário: "Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo." Sobre essa afirmativa, analise as...
Em uma aula prática no laboratório, um estudante realizou o mesmo experimento três vezes, de acordo com esta reação química: X + Y → Z + W. No primeiro experimento, ele utilizou 2,4 g da substância X e 7,6 g da substância Y, o que produziu 9 g de Z e 1 g de W. Na segunda vez em que realizou o experimento, ele utilizou 7,2 g da substância X e 22,8 g da substância Y, produzindo 27 g de Z e 3 g de W. Ao realizar o terceiro experimento, utilizando um aumento de massa igual ao dobro do segundo experimento, o estudante obteve como produtos 54 g de Z e 6 g de W. Desse modo, qual é a massa de X utilizada?
Em uma aula prática no laboratório, um estudante realizou o mesmo experimento três vezes, de acordo com esta reação química: X + Y → Z + W. No primeiro experimento, ele...
Leia o texto a seguir, atentando-se às massas descritas para a reação química. Multas reações em pequenas amostras são conduzidas em recipientes fechados para que as massas possam ser quantificadas com precisão. Considere que, em um recipiente, foram misturados 10 g de uma substância desconhecida A com 84 g de outra substância desconhecida, indicada como B. Após o tempo necessário para a reação, observou-se a formação de 90 g do produto, identificado como C. A massa do composto B que permaneceu em excesso será igual a
Leia o texto a seguir, atentando-se às massas descritas para a reação química. Multas reações em pequenas amostras são conduzidas em recipientes fechados para que as massas...
O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em contato com o gás oxigênio (O₂), se transforma em trióxido de enxofre (SO₃), como mostra a reação: 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) Suponha que 12,8 gramas de dióxido de enxofre reagram com uma determinada massa de oxigênio em um sistema fechado. Se a massa de trióxido de enxofre produzida foi de 16 g, qual foi a massa de oxigênio utilizada nessa reação?
O dióxido de enxofre (SO₂) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em...
A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas substâncias reagem conforme mostra a equação a seguir. Uma evidência da ocorrência da reação é a produção de gás, devido à formação de dióxido de carbono (CO2), e, com o uso de um indicador adequado, pode-se perceber o momento em que todo ácido reage com o titulante. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 10 CO2 + 2 H2O + 2 KCl O agente oxidante da reação de titulação citada é o
A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas...
A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação
A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2...
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