A configuração eletrônica do íon Ca2+ possui um maior número de níveis eletrônicos que o íon Mg2+.

Análise da Afirmação

A afirmação está CORRETA. O íon Ca²⁺ possui realmente um maior número de níveis eletrônicos que o íon Mg²⁺.

Configuração Eletrônica dos Íons

Vamos analisar cada elemento individualmente:

Análise Detalhada

Por que isso acontece?

• Ambos os metais pertencem ao Grupo 2 (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica
• Ambos perdem 2 elétrons para formar cátions +2
• Porém, o cálcio está em um período mais abaixo na tabela (Período 4 vs Período 3)

Comparação de Estrutura

Íon Mg²⁺:
1s^2 \quad 2s^2 \quad 2p^6

• Elétrons distribuídos apenas nos níveis n=1 e n=2
• Configuração igual ao gás nobre Neônio (Ne)

Íon Ca²⁺:
1s^2 \quad 2s^2 \quad 2p^6 \quad 3s^2 \quad 3p^6

• Elétrons distribuídos nos níveis n=1, n=2 e n=3
• Configuração igual ao gás nobre Argônio (Ar)

Conclusão

O íon Ca²⁺ possui 3 camadas eletrônicas enquanto o íon Mg²⁺ possui apenas 2 camadas eletrônicas. Isso ocorre porque o cálcio tem número atômico maior (Z=20) comparado ao magnésio (Z=12), estando posicionado em período superior na Tabela Periódica. Mesmo após perderem seus 2 elétrons de valência, ambos mantêm suas configurações com diferentes quantidades de níveis energéticos ocupados.