Qual a correspondência correta entre Mg, B, K, X, Y, Z? Explique a sua resposta.

Resumo da Resposta

A correspondência correta é: X corresponde ao Berílio (Be), Y corresponde ao Magnésio (Mg) e Z corresponde ao Potássio (K).

Análise Detalhada

Para resolver esta questão, devemos analisar as tendências periódicas dos Potenciais de Ionização (PI) e comparar os valores fornecidos na tabela com as propriedades químicas dos elementos Magnésio (Mg), Berílio (Be) e Potássio (K).

1. Tendências Periódicas dos Potenciais de Ionização

O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. As principais regras são:

• Cresce da esquerda para a direita (aumenta a carga nuclear efetiva).
• Diminui de cima para baixo (aumenta o raio atômico e o efeito de blindagem).

Vamos posicionar os elementos na Tabela Periódica:

• Berílio (Be): Grupo 2, Período 2.
• Magnésio (Mg): Grupo 2, Período 3.
• Potássio (K): Grupo 1, Período 4.

2. Comparação dos Elementos

• Be vs. Mg: Ambos pertencem ao Grupo 2. Como o Be está acima do Mg, ele tem menor raio atômico e maior atração nuclear sobre os elétrons da camada de valência. Portanto, o Be possui PI maior que o Mg.
• Mg vs. K: O Mg está à direita e acima do K. Além disso, o Mg é um metal alcalino-terroso (2 elétrons de valência), enquanto o K é um metal alcalino (1 elétron de valência). O K tende a perder seu único elétron muito facilmente. Portanto, o Mg possui PI maior que o K.

Ordem esperada do 1º Potencial de Ionização (I_1):
I_1(\text{Be}) > I_1(\text{Mg}) > I_1(\text{K})

3. Análise dos Dados da Tabela

Observando a linha do 1º Potencial de Ionização na tabela fornecida:

• Coluna X (8,3 eV): É o valor mais alto. Corresponde ao elemento com maior energia de ionização, que é o Berílio (Be).
• Coluna Y (7,6 eV): É o valor intermediário. Corresponde ao Magnésio (Mg).
• Coluna Z (4,3 eV): É o valor mais baixo. Corresponde ao Potássio (K), que é o metal mais reativo e com maior facilidade de perder elétrons.

4. Confirmação pelos Saltos de Energia

Podemos confirmar isso analisando onde ocorre o "salto" significativo de energia (quando se começa a retirar elétrons de uma camada interna estável):

• Be e Mg (Grupo 2): Possuem 2 elétrons de valência. O grande salto de energia deve ocorrer ao tentar remover o 3º elétron (I_3).
• Na coluna X: Salto de 35 para 259 (aprox. 7x).
• Na coluna Y: Salto de 15 para 80 (aprox. 5x).
• Isso confirma que X e Y são metais do Grupo 2.
• K (Grupo 1): Possui 1 elétron de valência. O grande salto deve ocorrer ao tentar remover o 2º elétron (I_2).
• Na coluna Z: Os valores são consistentemente baixos, indicando facilidade em perder o primeiro elétron (característica de metais alcalinos).

Conclusão

Com base na magnitude dos valores e nas tendências periódicas:

• X = Be
• Y = Mg
• Z = K