O íon monovalente Na+ e o k+ sao isoeletronicos ?

Alternativa N/A - Não, os íons não são isoeletrônicos

Resumo da Resposta

Os íons Na⁺ e K⁺ NÃO são isoeletrônicos porque possuem números diferentes de elétrons. O Na⁺ tem 10 elétrons enquanto o K⁺ tem 18 elétrons.

Desenvolvimento

Conceito de Espécies Isoeletrônicas

Espécies químicas são consideradas isoeletrônicas quando possuem o mesmo número de elétrons, independentemente de terem o mesmo número atômico ou massa.

Análise dos Íons em Questão

Cálculo do Número de Elétrons

Para determinar o número de elétrons em um íon:

Onde:

• N_{el} = número de elétrons
• Z = número atômico
• carga = carga do íon (positiva para cátions)

Para Na⁺:
N_{el} = 11 - (+1) = 10 \text{ elétrons}

Para K⁺:
N_{el} = 19 - (+1) = 18 \text{ elétrons}

Análise

• Definição: Isoeletrônico significa mesmo número de elétrons
• Na⁺: Tem 10 elétrons (configuração semelhante ao Neônio)
• K⁺: Tem 18 elétrons (configuração semelhante ao Argônio)
• Comparação: 10 ≠ 18 → Não são isoeletrônicos

Exemplo de Pares Isoeletrônicos Reais

Se quiséssemos exemplos de íons que SÃO isoeletrônicos:

• Na⁺ e Mg²⁺ (ambos com 10 elétrons)
• K⁺ e Ca²⁺ (ambos com 18 elétrons)
• Cl⁻ e Ar (ambos com 18 elétrons)

Conclusão

A afirmação é falsa. Para serem isoeletrônicos, Na⁺ e K⁺ deveriam ter o mesmo número de elétrons, mas eles têm 10 e 18 respectivamente, pois pertencem a períodos diferentes da tabela periódica.