As classificações quanto ao caráter ácido e básico das substâncias podem variar. Sabendo disso, assinale a alternativa que contém apenas ácidos de Arrhenius:

Question

As classificações quanto ao caráter ácido e básico das substâncias podem variar. Sabendo disso, assinale a alternativa que contém apenas ácidos de Arrhenius: A) KOH. B) Na2CO3. C) HCl. D) Na2O. E) LiH.

Sapien IA · Accepted Answer

Análise da Questão de Química Geral

Introdução

A teoria de Arrhenius, proposta por Svante Arrhenius em 1884, é uma das primeiras teorias ácido-base. Ela define ácidos e bases de forma simples, baseada no comportamento em solução aquosa.

Definições Fundamentais

Tipo	Definição de Arrhenius	Exemplo Comum
Ácido	Libera íons H⁺ em solução aquosa	HCl, H₂SO₄, HNO₃
Base	Libera íons OH⁻ em solução aquosa	NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Sal	Libera cátions diferentes de H⁺ e ânions diferentes de OH⁻	NaCl, Na₂CO₃
Óxido	Composto binário com oxigênio	Na₂O, CO₂

## Análise

Vamos analisar cada alternativa:

Opção A (KOH): É uma base de Arrhenius. Libera íons K⁺ e OH⁻ em solução aquosa.
Opção B (Na₂CO₃): É um sal de Arrhenius. Libera íons Na⁺ e CO₃²⁻ em solução aquosa.
Opção C (HCl): É um ácido de Arrhenius. Em solução aquosa dissocia-se assim:

HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}

Libera o cátion H⁺, caracterizando-se como ácido.

Opção D (Na₂O): É um óxido básico. Reage com água formando base (NaOH), mas não é um ácido de Arrhenius.
Opção E (LiH): É um hidreto metálico. Não libera H⁺ segundo a definição de Arrhenius.

Conclusao

A única substância que se classifica como ácido de Arrhenius entre as opções apresentadas é o HCl.

Alternativa C

Explicação passo a passo

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Definições Fundamentais

## Análise

Conclusao

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