Assinale a alternativa que representa uma exceção à regra do octeto por deficiência de elétrons no átomo central:

Alternativa B

A questão solicita identificar qual molécula apresenta uma exceção à regra do octeto especificamente por possuir uma deficiência de elétrons no átomo central. Isso significa que o átomo central possui menos de 8 elétrons na camada de valência após a formação das ligações químicas.

Análise dos Elementos

Para resolver, precisamos analisar a estrutura de Lewis de cada molécula proposta:

• Regra do Octeto: Átomos tendem a buscar 8 elétrons na camada de valência para atingir estabilidade similar aos gases nobres.
• Deficiência Eletrônica: Ocorre quando o átomo central termina com menos de 8 elétrons compartilhados ou não compartilhados.

Vamos examinar cada alternativa:

1. Análise da Alternativa B ($BF_3$)

• Átomo Central: Boro (B), pertencente ao Grupo 13 da tabela periódica.
• Elétrons de valência do Boro: 3 elétrons.
• Ligações: O Boro forma 3 ligações covalentes simples com os átomos de Flúor (F).
• Contagem final: $3 \text{ (próprios)} + 3 \text{ (compartilhados)} = 6 \text{ elétrons}$.
• Conclusão: O átomo de Boro possui apenas 6 elétrons na sua camada de valência, caracterizando uma deficiência eletrônica. Esta é a resposta correta.

2. Análise das outras alternativas

Conclusão

As moléculas $CO2$, $CH4$ e $H2O$ satisfazem a regra do octeto, pois seus átomos centrais possuem 8 elétrons na camada de valência. Apenas o triforeto de boro ($BF3$) mantém o átomo de boro com apenas 6 elétrons, sendo um exemplo clássico de molécula incompleta (hipovalente).

Portanto, a alternativa correta é a B.