Alternativa C
O elemento com número atômico (Z) igual a 16 é o Enxofre (S). Para determinar suas características, precisamos analisar sua configuração eletrônica.
Análise da Questão
Para resolver esta questão, devemos seguir os passos para escrever a distribuição eletrônica do átomo neutro com Z = 16:
- Distribuição Eletrônica: Seguindo o Princípio de Aufbau e a Regra de Pauli, preenchemos os níveis de energia até somar 16 elétrons:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4 - Verificação das Alternativas:
- Camada de Valência: A camada mais externa é a camada M (terceira camada, n=3). Ela contém os subníveis $3s$ e $3p$.
\text{Elétrons de valência} = 2 (do\ 3s) + 4 (do\ 3p) = 6\ \text{elétrons}
(A alternativa A está incorreta pois afirma que são 4). - Família Química: O grupo é determinado pelo total de elétrons na camada de valência (6 elétrons). Na Tabela Periódica moderna, isso corresponde ao Grupo 16, conhecido como Calcogênios. Os Halogênios pertencem ao Grupo 17 (7 elétrons de valência).
(A alternativa B está incorreta). - Período: O número do período é definido pelo maior valor do número quântico principal (n) ocupado. No caso, o último nível é n=3.
\text{Portanto, pertence ao 3º Período.}
(A alternativa C está correta). - Subnível de Maior Energia: É o último subnível preenchido na sequência. Neste caso, é o $3p$.
\text{Configuração final: } 3p^4 \Rightarrow \text{Possui 4 elétrons neste subnível.}
(A alternativa D está incorreta). - Classificação Geral: Elementos cujos últimos elétrons entram nos subníveis s ou p são chamados de elementos representativos (ou de bloco p). Elementos de transição possuem elétrons em subníveis d ou f.
(A alternativa E está incorreta).
Conclusão
A única afirmação correta é que o elemento pertence ao terceiro período da tabela periódica, pois sua camada de valência é a terceira (n=3).
Alternativa C.