Leia o trecho a seguir, atentando às características do modelo atômico descrito. Thomson sugeriu um modelo de átomo como uma bolha de material gelatinoso com carga positiva e elétrons suspensos nela, como passas em um pudim. Esse modelo, entretanto, foi derrubado em 1908 por outra observação experimental. Uma limitação do modelo descrito é a:

Question

Leia o trecho a seguir, atentando às características do modelo atômico descrito. Thomson sugeriu um modelo de átomo como uma bolha de material gelatinoso com carga positiva e elétrons suspensos nela, como passas em um pudim. Esse modelo, entretanto, foi derrubado em 1908 por outra observação experimental. Uma limitação do modelo descrito é a: A) ausência de um núcleo central no átomo. B) desconsideração da massa dos elétrons na composição atômica. C) instabilidade do átomo, o que contradizia as observações experimentais. D) ideia de que a carga positiva se origina exclusivamente da presença dos elétrons.

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Alternativa A ausência de um núcleo central no átomo. Análise da Questão O enunciado descreve o Modelo Atômico de Thomson , popularmente conhecido como "Pudim de Passas" . Para entender a limitação, precisamos revisar as características desse modelo e como ele foi contestado. O Modelo de Thomson (1904) Estrutura: O átomo era visto como uma esfera de matéria com carga elétrica positiva difusa (gelatinosa). Elétrons: As partículas negativas (elétrons) estariam incrustadas nessa esfera, como as passas em um pudim, neutralizando a carga positiva. Homogeneidade: Não existia distinção entre núcleo e eletrosfera; a carga positiva estava distribuída por todo o volume atômico. Por que essa é uma limitação? A principal falha desse modelo foi revelada pelos experimentos de Ernest Rutherford (iniciados em 1909, publicados em 1911), especificamente a experiência da lâmina de ouro. Se a carga positiva fosse distribuída uniformemente (como dizia Thomson), as partículas alfa disparadas contra a folha de ouro atravessariam facilmente sem sofrer grandes desvios. Na prática, algumas partículas foram fortemente desviadas ou refletidas, indicando que a massa e a carga positiva estavam concentradas em uma região minúscula e densa. Isso provou que o átomo possui um núcleo central , algo que o modelo de Thomson ignorava completamente. Comparativo das Alternativas | Alternativa | Análise | | : | : | | (A) Ausência de um núcleo central | CORRETA. O modelo de Thomson não previa um núcleo denso, tratando o átomo como uma esfera maciça de carga positiva. | | (B) Desconsideração da massa dos elétrons | Incorreta. Embora a massa do elétron seja pequena, o modelo reconhecia sua existência e papel na estrutura. | | (C) Instabilidade do átomo | Menos precisa. Embora houvesse questões de estabilidade eletrostática, a refutação experimental decisiva foi a distribuição de massa/carga (necessidade do núcleo). | | (D) Carga positiva dos elétrons | Incorreta. No modelo de Thomson, os elétrons eram negativos e a carga positiva era uma "massa de fundo", não originada pelos elétrons. | Resumo: A grande inovação de Rutherford foi introduzir a ideia de um núcleo atômico , preenchendo a lacuna deixada pelo modelo de Thomson, que não possuía essa estrutura.

Explicação passo a passo

Análise da Questão

O Modelo de Thomson (1904)

Por que essa é uma limitação?

Comparativo das Alternativas

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Alternativa	Análise
(A) Ausência de um núcleo central	CORRETA. O modelo de Thomson não previa um núcleo denso, tratando o átomo como uma esfera maciça de carga positiva.
(B) Desconsideração da massa dos elétrons	Incorreta. Embora a massa do elétron seja pequena, o modelo reconhecia sua existência e papel na estrutura.
(C) Instabilidade do átomo	Menos precisa. Embora houvesse questões de estabilidade eletrostática, a refutação experimental decisiva foi a distribuição de massa/carga (necessidade do núcleo).
(D) Carga positiva dos elétrons	Incorreta. No modelo de Thomson, os elétrons eram negativos e a carga positiva era uma "massa de fundo", não originada pelos elétrons.