No processo de PURIFICAÇÃO DA ASPIRINA, qual é o objetivo da adição de solução saturada de bicarbonato de sódio e o que ocorre durante a filtração e recristalização da aspirina?

Alternativa E - Neutralizar o ácido salicílico presente, facilitando sua remoção, e recristalizar a aspirina purificada através da acidificação da solução

Introdução à Purificação da Aspirina

No laboratório de química orgânica, a síntese da aspirina (ácido acetilsalicílico) frequentemente deixa impurezas como ácido salicílico não reagido. O processo de purificação utiliza propriedades químicas específicas para separar os compostos.

Desenvolvimento do Processo

1. Adição de Bicarbonato de Sódio

O bicarbonato de sódio (NaHCO_3) reage com ácidos carboxílicos formando sais solúveis em água:

Ambos os compostos reagem:

2. Filtração

Após a reação, impurezas insolúveis são removidas por filtração. Os sais de sódio permanecem na solução.

3. Recristalização por Acidificação

A adição de ácido (geralmente HCl ou H_2SO_4) converte os sais de volta aos ácidos originais:

A aspirina é menos solúvel em meio ácido e precipita como cristais puros, enquanto impurezas permanecem dissolvidas.

Análise das Alternativas

• A) Incorreta - Não se recristaliza diretamente da solução saturada sem acidificação
• B) Incorreta - Teste de fenol usa FeCl_3, não bicarbonato
• C) Incorreta - Promove formação de cristais de aspirina, não de ácido salicílico
• D) Parcialmente correta, mas incompleta - Não menciona a etapa final de recristalização
• E) Correta - Descreve todo o processo: neutralização e recristalização via acidificação

Conclusão

A alternativa E descreve corretamente que o bicarbonato neutraliza impurezas ácidas, permitindo sua separação, e que a recristalização ocorre após acidificação da solução contendo o sal da aspirina.