O cimento não conduz eletricidade em estado sólido, mas conduz quando dissolvido em uma solução aquosa. Isso se deve ao fato dele apresentar:

Alternativa B

O comportamento descrito na questão é a característica fundamental dos compostos iônicos.

Para entender por que o cimento (ou qualquer composto iônico puro) se comporta dessa maneira, precisamos analisar como os íons se organizam e se movem nos diferentes estados físicos.

Análise da Condutividade

A condutividade elétrica depende da presença de portadores de carga livres (elétrons ou íons) que possam se mover através do material.

• Estado Sólido: Nos compostos iônicos, os íons positivos e negativos estão fortemente unidos em um retículo cristalino rígido. Eles vibram em posições fixas, mas não podem se deslocar livremente. Sem movimento de cargas, não há condução de eletricidade.
• Solução Aquosa: Quando o composto é dissolvido em água, a interação com as moléculas de solvente rompe o retículo cristalino. Os íons são liberados e passam a se mover livremente pela solução (dissociação eletrolítica). Esses íons móveis transportam a corrente elétrica.

Comparativo entre Ligantes

Portanto, o fato de a substância conduzir apenas após a dissociação em solução indica a presença de ligações iônicas, onde a mobilidade dos íons é a chave para a condução.

Alternativa B.