Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:

Questões de Ligação Química - 1º Ano do Ensino Médio

Aqui estão questões de ligação química elaboradas para o nível de 1º ano do ensino médio, com gabarito e justificativas didáticas.

Questão 1

Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:

(A) A ligação iônica ocorre entre dois não-metais
(B) A ligação covalente ocorre entre metais e não-metais
(C) A ligação metálica ocorre entre átomos de um mesmo metal
(D) A ligação iônica forma moléculas neutras
(E) A ligação covalente envolve transferência de elétrons

Alternativa C

Explicação:

Análise das alternativas:

• A ❌ Ligações iônicas ocorrem entre metal e não-metal
• B ❌ Covalentes ocorrem entre não-metais
• C ✅ Correto - metais formam ligações metálicas entre si
• D ❌ Iônicos formam retículos cristalinos, não moléculas
• E ❌ Covalentes envolvem compartilhamento, não transferência

Questão 2

Um elemento X pertence ao grupo 1 da tabela periódica e Y pertence ao grupo 17. Qual o tipo de ligação e fórmula provável do composto formado?

(A) Covalente - XY
(B) Iônica - XY
(C) Metálica - X₂Y
(D) Iônica - X₂Y
(E) Covalente - X₂Y

Alternativa B

Explicação:

Grupo 1 = Metais alcalinos → tendem a perder 1 elétron (formam cátion +1)

Grupo 17 = Halogênios → tendem a ganhar 1 elétron (formam ânion -1)

Regra de neutralidade:
(+1) + (-1) = 0

Portanto, a proporção é 1:1, formando XY.

Tipo de ligação: Metal + Não-metal = Ligação Iônica

Questão 3

Qual dos seguintes compostos apresenta predominantemente ligação covalente polar?

(A) NaCl
(B) CaO
(C) HCl
(D) KBr
(E) MgF₂

Alternativa C

Explicação:

Ligações covalentes polares ocorrem entre não-metais com diferença de eletronegatividade moderada.

Nota: O HCl tem diferença de eletronegatividade que gera dipolo permanente.

Questão 4

A substância Cl₂(g) à temperatura ambiente é formada por:

(A) Íons positivos e negativos
(B) Moléculas unidas por forças de Van der Waals
(C) Cátions em rede cristalina
(D) Elétrons livres em estrutura metálica
(E) Moleculas ligadas por pontes de hidrogênio

Alternativa B

Explicação:

Cl₂ é uma molécula diatômica de cloro:

• Dois átomos de cloro se unem por ligação covalente apolar (mesmo elemento)
• Entre as moléculas Cl₂ existem forças intermoleculares fracas (Van der Waals/London)

Por que gás? As forças entre moléculas são fracas, exigindo pouca energia para separá-las.

Questão 5

Observe os elementos abaixo e indique qual apresenta maior facilidade para formar ligação iônica:

(A) A e B
(B) B e D
(C) A e C
(D) C e D
(E) A e D

Alternativa A

Explicação:

Elemento A: 3s¹ → Perde 1 elétron facilmente (metal alcalino - Grupo 1)

Elemento B: 2p⁵ → Precisa ganhar 1 elétron (halogênio - Grupo 17)

Elemento C: 3s² → Alcalinoterroso (perde 2 elétrons)

Elemento D: 2p⁴ → Precisa ganhar 2 elétrons (calcogênio)

Maior tendência iônica: Quando há grande diferença de eletronegatividade

Melhor par: A (metal que doa) + B (não-metal que recebe)

Resumo Conceitual

Tipos de Ligação Química

1. Iônica: Transferência de elétrons (metal → não-metal)

• Formação de íons
• Alto ponto de fusão
• Conduz eletricidade fundido ou em solução

1. Covalente: Compartilhamento de elétrons

• Forma moléculas
• Pode ser polar ou apolar
• Baixa condutividade

1. Metálica: "Mar de elétrons" entre cátions

• Maleabilidade e ductilidade
• Boa condutividade térmica e elétrica

⚠️ Observação: Estas questões foram elaboradas para fins didáticos. Para concursos oficiais, consulte sempre editais atualizados e fontes oficiais.

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