Uma base é considerada forte quando o íon hidroxila se associa a:

Alternativa D - Um elemento muito eletropositivo

Análise da Questão

Conceito de Base Forte

Uma base forte é aquela que se dissocia completamente em solução aquosa, liberando íons hidroxila (OH⁻). A força da base está diretamente relacionada à natureza do cátion metálico presente na fórmula.

Características dos Elementos Formadores de Bases Fortes

Por que a Alternativa D é Correta?

• Elementos muito eletropositivos são aqueles com baixa energia de ionização
• Eles cedem elétrons facilmente, formando cátions estáveis
• O cátion + OH⁻ forma uma ligação iônica fraca, facilitando a dissociação
• Exemplos: Sódio (Na⁺), Potássio (K⁺), Cálcio (Ca²⁺)

Por que as outras estão incorretas?

• Opção A: Não é o número de elétrons doados que define a força, mas a eletropositividade
• Opção B: Ametais geralmente formam ácidos ou compostos moleculares
• Opção C: Semimetais não formam bases fortes típicas
• Opção E: Elementos eletronegativos atraem elétrons, não formam bases

Conclusão

A força de uma base depende da facilidade com que o cátion se separa do ânion OH⁻. Quanto mais eletropositivo for o elemento metálico, mais fraca será a ligação e maior será a dissociação → base mais forte.

Alternativa D.