A ciência usa o recurso de modelos para explicar os fenómenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente para entender alguns fenômenos, mas a razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na tabela periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às propriedades na tabela periódica atual, pode-se afirmar que:

Question

A ciência usa o recurso de modelos para explicar os fenómenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente para entender alguns fenômenos, mas a razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na tabela periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às propriedades na tabela periódica atual, pode se afirmar que: A) para cada coluna na tabela periódica, de acordo com o modelo de Bohr, os elétrons começam a preencher um novo nível de energia. B) a primeira energia de ionização corresponde ao elétron mais fortemente ligado ao núcleo. C) ao longo de um período, o raio atômico diminui. Portan to, a energia de ionização também diminui. D) de acordo com o modelo de Bohr, a primeira energia de Ionização do sódio (Na) é maior que a primeira energia de ionização do cloro (CE). E) a variação das energias de ionização observada ao longo da tabela periódica está relacionada às distâncias dos elétrons ao núcleo.

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa E A variação das energias de ionização observada ao longo da tabela periódica está relacionada às distâncias dos elétrons ao núcleo. Introdução Esta questão aborda conceitos fundamentais sobre tabela periódica , modelo atômico de Bohr e energia de ionização . Vamos analisar cada alternativa para identificar qual afirmação está correta. Desenvolvimento Conceitos chave: Energia de ionização : Energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso Raio atômico : Distância média entre o núcleo e os elétrons da camada mais externa Modelo de Bohr : Descreve elétrons em níveis de energia quantizados ao redor do núcleo Análise das alternativas: | Alternativa | Avaliação | Explicação | | | | | | A | ❌ Incorreta | Colunas (grupos) têm mesma configuração eletrônica externa, não novos níveis de energia | | B | ❌ Incorreta | Primeira energia de ionização remove o elétron mais fracamente ligado (camada externa) | | C | ❌ Incorreta | Raio diminui no período, mas energia de ionização aumenta (elétrons mais próximos do núcleo) | | D | ❌ Incorreta | Sódio (metal) tem menor energia de ionização que cloro (não metal) | | E | ✅ Correta | Relação direta entre distância elétron núcleo e energia necessária para remoção | Análise Detalhada Por que a alternativa E é correta: A energia de ionização depende fundamentalmente de duas variáveis: Distância do elétron ao núcleo : Quanto mais próximo, maior a atração eletrostática Carga nuclear efetiva : Maior carga positiva atrai elétrons com mais força Lei de Coulomb : $F = k \frac{q 1 q 2}{r^2}$ A força de atração aumenta quando a distância $r$ diminui Isso explica por que elementos à esquerda (maior raio) têm menor energia de ionização Exemplo prático: $$E {ionização} \propto \frac{Z {efetiva}}{r^2}$$ Onde: $Z {efetiva}$ = carga nuclear efetiva $r$ = distância do elétron ao núcleo Conclusão A alternativa E é a única correta porque descreve adequadamente a relação física fundamental entre distância elétron núcleo e energia de ionização . Os outros itens contêm erros conceituais sobre a estrutura da tabela periódica ou propriedades atômicas básicas. Resposta final: Alternativa E

Explicação passo a passo

Introdução

Desenvolvimento

Conceitos-chave:

Análise das alternativas:

Análise Detalhada

Conclusão

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Alternativa	Avaliação	Explicação
A	❌ Incorreta	Colunas (grupos) têm mesma configuração eletrônica externa, não novos níveis de energia
B	❌ Incorreta	Primeira energia de ionização remove o elétron mais fracamente ligado (camada externa)
C	❌ Incorreta	Raio diminui no período, mas energia de ionização aumenta (elétrons mais próximos do núcleo)
D	❌ Incorreta	Sódio (metal) tem menor energia de ionização que cloro (não-metal)
E	✅ Correta	Relação direta entre distância elétron-núcleo e energia necessária para remoção