A comparação entre diferentes átomos permite identificá-los como isótopos, isótonos ou isóbaros, dependendo das partículas que eles têm em comum. Considere os átomos a seguir:
Átomo A: número atômico Z = 17 e número de massa A = 35;
Átomo B: número atômico Z = 17 e número de massa A = 37;
Átomo C: número atômico Z = 19 e número de massa A = 39;
Átomo D: número atômico Z = 20 e número de massa A = 40.
Com base nessas informações, os átomos
A e B são isótonos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.
A e B são isótopos, pois pertencem ao mesmo elemento químico.
C e D são isótopos, pois têm o mesmo número de prótons.
B e D são isóbaros, pois têm o mesmo número de massa.

Question

A comparação entre diferentes átomos permite identificá-los como isótopos, isótonos ou isóbaros, dependendo das partículas que eles têm em comum. Considere os átomos a seguir:

Átomo A: número atômico Z = 17 e número de massa A = 35;
Átomo B: número atômico Z = 17 e número de massa A = 37;
Átomo C: número atômico Z = 19 e número de massa A = 39;
Átomo D: número atômico Z = 20 e número de massa A = 40.

Com base nessas informações, os átomos

A e B são isótonos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.
A e B são isótopos, pois pertencem ao mesmo elemento químico.
C e D são isótopos, pois têm o mesmo número de prótons.
B e D são isóbaros, pois têm o mesmo número de massa.

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa B Resumo da Resposta A alternativa correta é a que afirma que A e B são Isótopos , pois possuem o mesmo número atômico ($Z$), caracterizando os como o mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massa ($A$). Análise Detalhada Para resolver essa questão, precisamos entender as definições dos termos utilizados na química para classificar átomos quanto às suas partículas subatômicas: Isótopos: Átomos com o mesmo número atômico ($Z$) (mesmo número de prótons) e diferentes números de massa ($A$) . Pertencem ao mesmo elemento químico. Isóbaros: Átomos com o mesmo número de massa ($A$) , mas diferentes números atômicos ($Z$). Isótonos: Átomos com o mesmo número de nêutrons ($N$) , mas diferentes números atômicos e de massa. O cálculo do número de nêutrons é feito por $N = A Z$. Cálculo das Partículas Subatômicas Vamos calcular o número de nêutrons ($N$) para cada átomo apresentado na imagem: | Átomo | Número Atômico ($Z$) | Número de Massa ($A$) | Nº de Nêutrons ($N = A Z$) | | : | : : | : : | : : | | A | 17 | 35 | $35 17 = \mathbf{18}$ | | B | 17 | 37 | $37 17 = \mathbf{20}$ | | C | 19 | 39 | $39 19 = \mathbf{20}$ | | D | 20 | 40 | $40 20 = \mathbf{20}$ | Verificação das Alternativas 1. "A e B são Isótonos..." : Falso. Isótonos devem ter o mesmo número de nêutrons. Aqui, $N A = 18$ e $N B = 20$. Além disso, eles têm o mesmo $Z$, então são Isótopos . 2. "A e B são Isótopos, pois pertencem ao mesmo elemento químico." : Verdadeiro . Ambos possuem $Z = 17$ (Cloro). O fato de terem massas diferentes (35 e 37) confirma que são isótopos. 3. "C e D são Isótopos..." : Falso. Isótopos exigem mesmo $Z$. Aqui $Z C = 19$ e $Z D = 20$. Eles são Isótonos (ambos têm $N = 20$). 4. "B e D são Isóbaros..." : Falso. Isóbaros exigem mesma massa ($A$). Aqui $A B = 37$ e $A D = 40$. Eles também são Isótonos (ambos têm $N = 20$). Portanto, a única afirmativa correta descreve corretamente a relação entre os átomos A e B.

Explicação passo a passo

Resumo da Resposta

Análise Detalhada

Cálculo das Partículas Subatômicas

Verificação das Alternativas

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Átomo	Número Atômico ( $Z$ )	Número de Massa ( $A$ )	Nº de Nêutrons ( $N = A - Z$ )
A	17	35	$35 - 17 = \mathbf{18}$
B	17	37	$37 - 17 = \mathbf{20}$
C	19	39	$39 - 19 = \mathbf{20}$
D	20	40	$40 - 20 = \mathbf{20}$