Alternativa D - de Van der Waals.
Análise Detalhada
A questão aborda o conceito de solubilidade e forças intermoleculares, aplicando-os a um composto orgânico específico (esteroide).
1. O Princípio "Semelhante Dissolve Semelhante"
Para entender a solubilidade, devemos comparar as propriedades das substâncias envolvidas:
- Água (H_2O): É uma molécula polar. Suas moléculas se atraem fortemente através de ligações de hidrogênio.
- Propionato de Drostanolona: É um esteroide, uma molécula orgânica de grande porte composta predominantemente por átomos de Carbono e Hidrogênio. Essa estrutura confere uma natureza apolar (lipofílica/gordurosa) à maior parte da molécula.
2. Tipos de Interações Químicas
A solubilidade depende da capacidade das moléculas do soluto (drostanolona) interagirem com as moléculas do solvente (água).
- Se as interações forem muito diferentes (Polar vs Apolar), a solubilidade será baixa.
- As moléculas de água preferem ficar unidas umas às outras (por ligações de hidrogênio) do que interagir com a molécula apolar do esteroide.
3. Identificando a Interação no Esteroide
Como o esteroide é predominantemente apolar, as forças de atração que mantêm suas moléculas unidas (e que dificultam a entrada da água) são as Forças de Van der Waals (também chamadas de forças de dispersão de London).
- Estas são interações fracas que ocorrem entre moléculas neutras e apolares.
- Por ser uma força fraca e de natureza apolar, ela não compete eficazmente com as fortes ligações de hidrogênio da água.
Resumo Comparativo
| Substância | Natureza | Interação Predominante | Solubilidade em Água |
|---|
| Água | Polar | Ligação de Hidrogênio | - |
| Esteroides | Apolar | Van der Waals | Baixa (Insolúvel) |
Por que as outras estão erradas?
- A) De hidrogênio: Seria a resposta se a substância fosse muito polar e miscível em água (como açúcar ou álcool).
- C) Eletrovalente: Refere-se a ligações iônicas (sais), não presentes neste composto orgânico.
- E) Covalente: É a ligação dentro da própria molécula (que une os átomos), não a interação entre as moléculas que define a solubilidade.
Portanto, a pouca solubilidade deve-se à natureza apolar do composto, caracterizada pelas interações de Van der Waals.