Calcule a massa, em gramas, correspondente a 4,5 mol de átomos de um elemento químico com massa atômica 87,8 u.

Resumo da Resposta

O valor correto para preencher o campo é 395,1.

Para encontrar essa massa, deve-se multiplicar a quantidade de mols fornecida ($4,5$ mol) pela massa molar do elemento ($87,8$ g/mol), respeitando o formato solicitado de apenas uma casa decimal e sem inserir a unidade.

Justificativa Didática

Este exercício trata de uma conversão direta entre quantidade de matéria (mol) e massa, um dos pilares fundamentais da química quantitativa.

1. Relação entre Massa Atômica e Massa Molar

• Massa Atômica (MA): É dada em unidades de massa atômica (u). Neste caso, $87,8\,u$.
• Massa Molar (MM): É a massa de um mol de átomos ou moléculas, expressa em gramas por mol (g/mol).
• Regra Prática: O valor numérico da massa molar é idêntico ao da massa atômica, mudando apenas a unidade. Portanto, se a massa atômica é $87,8\,u$, a massa molar é $87,8\,g/mol$.

2. A Fórmula Fundamental

A relação que conecta massa (m), quantidade de mols (n) e massa molar (M) é:

Onde:

• m: massa em gramas (g)
• n: quantidade de matéria em mols (mol)
• M: massa molar em gramas por mol (g/mol)

3. Execução do Cálculo

Substituindo os valores dados no enunciado na equação:

• n = 4,5\,mol
• M = 87,8\,g/mol

Realizando a multiplicação:

4. Atenção às Regras do Enunciado

O comando pede especificamente:

• "com uma casa decimal": O resultado $395,1$ já possui exatamente uma casa decimal.
• "sem unidade de medida": Não devemos escrever "g" ou "gramas" na caixa de resposta, apenas o número.

Alternativa correta: 395,1