Considerando o conhecimento sobre as tendências periódicas dos elementos químicos e o raio atômico, qual a sequência dos elementos Ne, F, O e N em ordem crescente de raio atômico?

Alternativa A - Ne < F < O < N

Para responder a esta questão, precisamos compreender a Tendência Periódica do Raio Atômico.

Conceito Fundamental

O raio atômico representa o tamanho do átomo. Quando analisamos elementos que pertencem ao mesmo período (linha horizontal) da Tabela Periódica, vale a seguinte regra:

• Da esquerda para a direita, o raio atômico diminui.

Isso acontece porque, ao avançar no período:

1. O número de prótons (carga nuclear) aumenta.
2. Os elétrons entram na mesma camada energética.
3. A força de atração do núcleo sobre os elétrons aumenta, "contraindo" o tamanho do átomo.

Aplicação aos Elementos da Questão

Os elementos listados (Nitrogênio, Oxigênio, Flúor e Neônio) estão todos no 2º Período da Tabela Periódica. Vamos observar suas posições da esquerda para a direita:

Conclusão

Como a questão pede a ordem crescente (do menor para o maior), devemos inverter a posição deles na tabela:

1. Menor: Neônio (Ne)
2. Segundo menor: Flúor (F)
3. Terceiro: Oxigênio (O)
4. Maior: Nitrogênio (N)

Portanto, a sequência correta é:
\text{Ne} < \text{F} < \text{O} < \text{N}

Isso corresponde à primeira alternativa apresentada na imagem.