Em ambientes naturais, diferentes elementos químicos ocorrem com distintas abundâncias e funções. Dentre eles, alguns são extremamente estáveis, não reagem facilmente com outras substâncias e são, por isso, utilizados em situações que exigem inércia química. Com base nessas características químicas e em seus respectivos grupos na Tabela Periódica, os elementos que pertencem ao grupo dos gases nobres são:

Alternativa C - neônio, argônio e criptônio

Introdução à Química dos Gases Nobres

Os gases nobres (também chamados de gases inertes) formam o Grupo 18 da Tabela Periódica. Eles possuem uma característica fundamental descrita no texto: alta estabilidade química.

Isso ocorre porque eles já possuem a camada de valência completa (octeto estável, exceto o Hélio que tem dueto), o que significa que não precisam ganhar ou perder elétrons facilmente para reagir com outras substâncias.

Análise das Opções

Vamos verificar a classificação periódica de cada elemento mencionado nas alternativas:

Avaliação das Alternativas

1. hélio, iodo e neônio: O Iodo é um halogênio (Grupo 17), não um gás nobre.
2. xenônio, nitrogênio e hélio: O Nitrogênio pertence ao Grupo 15.
3. neônio, argônio e criptônio: Todos os três (Ne, Ar, Kr) pertencem ao Grupo 18. Esta é a resposta correta.
4. nitrogênio, oxigênio e hidrogênio: Nenhum destes elementos é classificado como gás nobre; são gases diatômicos comuns na atmosfera.

Conclusão

A alternativa que lista exclusivamente elementos do grupo dos gases nobres, caracterizados pela baixa reatividade e estabilidade eletrônica, é a terceira opção da lista.

Alternativa C.