Em sistemas de irrigação por gotejamento, o acúmulo de depósitos minerais pode causar o entupimento desses sistemas e a aplicação de soluções que promovam a dissolução desses depósitos. A eficiência desse processo pode ser associada à presença de íons em solução da seguinte forma: quanto maior a concentração de íons livres, maior o potencial de reação da solução para a limpeza. Visando realizar a limpeza de um sistema obstruído, um técnico dispõe de cinco soluções, de mesma concentração. A solução mais eficiente para essa limpeza é representada por

Alternativa B - Representada pela solução 2 (HNO_3)

Análise Didática

Para resolver esta questão, precisamos entender a relação entre ionização, concentração de íons e a eficiência descrita no enunciado.

• Conceito Chave: O grau de ionização (\alpha) representa a porcentagem de moléculas de um soluto que se dissociaram em íons quando dissolvidas em água.
• Relação Direta: Se todas as soluções possuem a mesma concentração inicial (molaridade), aquela que possui o maior grau de ionização será a que liberará a maior quantidade de íons na solução.
• Enunciado: A questão estabelece que "quanto maior a concentração de íons livres, maior o potencial de reação". Logo, buscamos a substância com o maior valor de \alpha.

Comparação dos Dados

Analisando a tabela fornecida na questão, temos os seguintes percentuais de ionização para cada componente:

Observando os valores, o ácido nítrico (HNO_3) apresenta o maior índice (92,0%), o que significa que ele é um eletrólito forte e libera a maior quantidade de íons ativos para realizar a limpeza do sistema obstruído.

Portanto, a solução mais eficiente é a representada pelo item 2.