Cobrindo a superfície com uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretas:

Alternativa A - apenas I e II

Análise da Questão

A questão aborda métodos de prevenção contra corrosão (oxidação) do ferro ou aço. Para responder corretamente, é necessário entender os princípios da química sobre reatividade metálica e proteção superficial.

Avaliação das Afirmações

• I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
  Esta afirmação está correta. O processo de oxidação do ferro (ferrugem) requer contato simultâneo com o oxigênio e a água. Ao aplicar tintas, óleos ou esmaltes, cria-se uma barreira física que isola o metal do ambiente, impedindo a reação eletroquímica.
• II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
  Esta afirmação está correta. Este método é conhecido como proteção catódica ou proteção por sacrifício. O zinco (Zn) é mais reativo que o ferro (Fe) na série de reatividade. Em caso de dano à camada protetora, o zinco atuará como ânodo e se oxidará no lugar do ferro, protegendo-o. É o princípio da galvanização.
• III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
  Esta afirmação está incorreta. Se conectarmos o ferro a um metal menos ativo (como o cobre, Cu), forma-se uma pilha onde o ferro atua como ânodo e o cobre como cátodo. Como o ferro é mais reativo que o cobre, ele cederá elétrons para o cobre, acelerando sua própria corrosão. Isso ocorre frequentemente quando parafusos de aço enferrujam rapidamente em contato com estruturas de cobre.

Resumo Comparativo

Portanto, apenas as proposições I e II descrevem métodos eficazes de proteção.

Alternativa A.