Introduzindo os conceitos sobre sólidos, você verificou que os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Destacando os sólidos cristalinos, você estudou 3 (três) classificações: iônicos, covalentes ou metálicos. Avaliando as características dessas 3 grandes classificações, analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas. O diamante apresenta ligações com orbitais sp2 e o grafite apresenta ligações com orbitais sp3. O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício. Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais. Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio. Assinale a alternativa que apresenta a sequencia correta de afirmativas verdadeiras ou falsas.

Análise da Questão de Sólidos Cristalinos

Esta questão aborda a classificação dos sólidos cristalinos e suas características estruturais. Vou analisar cada proposição individualmente para determinar se é verdadeira (V) ou falsa (F).

Proposição 1: Diamante e Grafite

"O diamante apresenta ligações com orbitais sp2 e o grafite apresenta ligações com orbitais sp3."

Análise: A afirmação inverte as hibridizações reais. O diamante possui sp³, não sp². O grafite possui sp², não sp³.

✅ Resultado: FALSO (F)

Proposição 2: Dióxido de Silício

"O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício."

Estrutura do SiO₂ (quartzo):

• Cada átomo de silício está ligado a 4 oxigênios
• Cada átomo de oxigênio está ligado a 2 silícios
• Forma uma rede tridimensional contínua de ligações covalentes

✅ Resultado: VERDADEIRO (V)

Proposição 3: Sólidos Metálicos

"Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais."

Características dos metais:

• Cátions ocupam os pontos da rede cristalina
• Elétrons deslocalizados formam o "mar de elétrons"
• Ligação metálica é não direcional (explica maleabilidade e ductilidade)

✅ Resultado: VERDADEIRO (V)

Proposição 4: Gelo e Dióxido de Carbono

"Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio."

Problema na afirmação: Embora ambos sejam sólidos moleculares, o CO₂ NÃO possui ligações dipolares nem de hidrogênio (é apolar). A justificativa apresentada não é correta para ambos os casos simultaneamente.

✅ Resultado: FALSO (F)

Sequência Correta

Conclusão

A sequência correta é F, V, V, F, que corresponde à Alternativa D.

Alternativa D