O ácido clorídrico ou cloreto de hidrogênio (HCC) é um importante reagente químico industrial utilizado na produção de plásticos e no processamento de couro. Na indústria alimentar, o ácido clorídrico é empregado como aditivo alimentar e na produção de gelatina. A menos que seja pressurizado ou resfriado, o ácido clorídrico se transformará em gás se houver cerca de 60% ou menos de água. A solubilidade desse em 80% de água se origina da formação de interações moleculares do tipo:

Alternativa E - dipolo-dipolo

Análise Detalhada

Para resolver esta questão, precisamos identificar a natureza das moléculas envolvidas e o tipo de interação que ocorre entre elas quando misturadas.

1. Identificação das Substâncias

O problema cita dois componentes principais:

• Ácido Clorídrico (HCl): Uma substância molecular formada por Hidrogênio e Cloro.
• Água (H₂O): Uma substância molecular formada por Hidrogênio e Oxigênio.

2. Polaridade das Moléculas

Ambas as moléculas possuem geometria angular (no caso da água) ou linear com diferença de eletronegatividade (no caso do HCl), resultando em distribuição assimétrica de cargas elétricas.

• Isso significa que ambas são moléculas polares.
• Elas possuem um polo positivo parcial (\delta+) e um polo negativo parcial (\delta-).

3. Tipos de Interações Intermoleculares

Agora, analisamos as opções com base nas regras de interação entre moléculas polares:

Conclusão Didática

Como o HCl e a água são ambas moléculas polares, a força predominante que permite que elas se atraiam e se misturem (solubilidade) é a interação entre seus dipolos permanentes. O polo negativo de uma molécula atrai o polo positivo da outra.

Portanto, a interação é classificado como dipolo-dipolo.