O chá de alho é uma excelente opção caseira para quem precisa fortalecer o sistema imunológico. O alho possui um composto chamado alicina, principal responsável por seus fins medicinais, prevenindo, por exemplo, doenças cardiovasculares. A alicina é um composto de massa molecular igual a 162 g/mol, constituída por átomos de C, H, O e S.
O gráfico abaixo apresenta a composição percentual em massa da molécula de alicina:
Considerando as informações apresentadas, o número de átomos de carbono em 3,24 g da molécula em questão é, aproximadamente,
1,2 x 10²²
9,0 x 10²²
7,2 x 10²²
3,6 x 10²²
4,5 x 10²²

Question

O chá de alho é uma excelente opção caseira para quem precisa fortalecer o sistema imunológico. O alho possui um composto chamado alicina, principal responsável por seus fins medicinais, prevenindo, por exemplo, doenças cardiovasculares. A alicina é um composto de massa molecular igual a 162 g/mol, constituída por átomos de C, H, O e S.

O gráfico abaixo apresenta a composição percentual em massa da molécula de alicina:

Considerando as informações apresentadas, o número de átomos de carbono em 3,24 g da molécula em questão é, aproximadamente,

1,2 x 10²²
9,0 x 10²²
7,2 x 10²²
3,6 x 10²²
4,5 x 10²²

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa C Para resolver este problema de estequiometria e composição centesimal, precisamos converter a massa da amostra em quantidade de matéria (mols) e depois calcular o número de átomos específicos. Análise do Problema O cálculo envolve três etapas principais: determinar os mols da substância, identificar a fração de carbono e converter para o número de átomos usando o Número de Avogadro. Passo 1: Calcular a quantidade de mols de alicina na amostra Primeiro, utilizamos a massa molecular dada ($162 	ext{ g/mol}$) e a massa da amostra ($3,24 	ext{ g}$) para encontrar quantos mols temos. $$n = \frac{m}{M}$$ $$n = \frac{3,24 	ext{ g}}{162 	ext{ g/mol}} = 0,02 	ext{ mol}$$ Passo 2: Determinar a quantidade de Carbono por mol de alicina Analisando o gráfico circular, vemos que o Carbono representa $44,40\%$ da massa total. Podemos calcular a massa de Carbono presente em um mol completo da substância ($162 	ext{ g}$). $$m C = 162 	ext{ g} 	imes 44,40\% = 71,928 	ext{ g}$$ Sabendo que a massa atômica do Carbono é aproximadamente $12 	ext{ g/mol}$, calculamos quantos mols de Carbono existem em um mol de alicina: $$	ext{Mols de C} = \frac{71,928 	ext{ g}}{12 	ext{ g/mol}} \approx 6 	ext{ mol de C}$$ Isso significa que cada molécula de alicina possui 6 átomos de Carbono. Passo 3: Calcular o número total de átomos de Carbono Agora aplicamos a proporção aos $0,02 	ext{ mol}$ de alicina calculados no Passo 1. $$	ext{Total de mols de C} = 0,02 	ext{ mol (alicina)} 	imes 6 = 0,12 	ext{ mol de C}$$ Por fim, convertemos mols de Carbono em número de átomos utilizando a constante de Avogadro ($\approx 6,0 	imes 10^{23} 	ext{ átomos/mol}$): $$N = n 	imes N A$$ $$N = 0,12 	ext{ mol} 	imes 6,0 	imes 10^{23} 	ext{ átomos/mol}$$ $$N = 0,72 	imes 10^{23} 	ext{ átomos}$$ Ajustando para notação científica padrão: $$N = 7,2 	imes 10^{22} 	ext{ átomos}$$ Conclusão O cálculo resulta exatamente em $7,2 	imes 10^{22}$ átomos de carbono, o que corresponde à terceira opção apresentada na questão.

Explicação passo a passo

Análise do Problema

Passo 1: Calcular a quantidade de mols de alicina na amostra

Passo 2: Determinar a quantidade de Carbono por mol de alicina

Passo 3: Calcular o número total de átomos de Carbono

Conclusão

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