Os eletrólitos são íons presentes no sangue e em outros fluidos corporais, exercendo papéis essenciais, como regular os batimentos cardíacos e controlar o equilíbrio de água no corpo. Entre os eletrólitos extracelulares mais comuns estão: – o Cl⁻, fundamental para o equilíbrio osmótico, – o Ca²⁺, que atua na contração muscular, – o Mg²⁺ e o Ca²⁺, envolvidos na atividade enzimática e metabolismo energético. Assinale a alternativa correta:

Question

Os eletrólitos são íons presentes no sangue e em outros fluidos corporais, exercendo papéis essenciais, como regular os batimentos cardíacos e controlar o equilíbrio de água no corpo. Entre os eletrólitos extracelulares mais comuns estão: – o Cl⁻, fundamental para o equilíbrio osmótico, – o Ca²⁺, que atua na contração muscular, – o Mg²⁺ e o Ca²⁺, envolvidos na atividade enzimática e metabolismo energético. Assinale a alternativa correta: A) Cl⁻ e Ca²⁺ são isoeletrônicos entre si. B) Ca²⁺ e Mg²⁺ são isoeletrônicos entre si. C) Cl⁻, Ca²⁺ e Mg²⁺ são isoeletrônicos entre si. D) Nenhum deles são isoeletrônicos entre si.

Sapien IA · Accepted Answer

Alternativa A A questão aborda o conceito de isoeletrônicos , que são espécies químicas (átomos ou íons) que possuem o mesmo número total de elétrons. Para resolver, precisamos calcular a quantidade de elétrons de cada íon mencionado nos dados. Análise dos Dados Utilizamos o número atômico ($Z$) para saber o número de prótons (que equivale aos elétrons em um átomo neutro) e ajustamos conforme a carga do íon: Carga positiva ($+$): o átomo perdeu elétrons. Carga negativa ($ $): o átomo ganhou elétrons. Cálculo do número de elétrons ($N e$) 1. Íon Cloreto ($	ext{Cl}^ $): $Z = 17$ Carga $ 1$ (ganhou 1 elétron) $$N e = 17 + 1 = 18$$ elétrons 2. Íon Cálcio ($	ext{Ca}^{2+}$): $Z = 20$ Carga $+2$ (perdeu 2 elétrons) $$N e = 20 2 = 18$$ elétrons 3. Íon Magnésio ($	ext{Mg}^{2+}$): $Z = 12$ Carga $+2$ (perdeu 2 elétrons) $$N e = 12 2 = 10$$ elétrons Comparativo | Íon | Número Atômico (Z) | Carga | Elétrons ($N e$) | Isoeletrônico? | | : | : : | : : | : : | : : | | $	ext{Cl}^ $ | 17 | $ 1$ | 18 | Sim (com $	ext{Ca}^{2+}$) | | $	ext{Ca}^{2+}$ | 20 | $+2$ | 18 | Sim (com $	ext{Cl}^ $) | | $	ext{Mg}^{2+}$ | 12 | $+2$ | 10 | Não | Conclusão Observamos que o $	ext{Cl}^ $ e o $	ext{Ca}^{2+}$ possuem ambos 18 elétrons . Portanto, eles formam um par de espécies isoeletrônicas. O $	ext{Mg}^{2+}$ possui apenas 10 elétrons, não sendo isoeletrônico com os outros dois. Assim, a primeira alternativa apresentada é a correta.

Explicação passo a passo

Análise dos Dados

Cálculo do número de elétrons ( $N_e$ )

Comparativo

Conclusão

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Íon	Número Atômico (Z)	Carga	Elétrons ( $N_e$ )	Isoeletrônico?
$\text{Cl}^-$	17	$-1$	18	Sim (com $\text{Ca}^{2+}$ )
$\text{Ca}^{2+}$	20	$+2$	18	Sim (com $\text{Cl}^-$ )
$\text{Mg}^{2+}$	12	$+2$	10	Não