Os metais de transição são um grupo de elementos da tabela periódica. Eles fazem parte de uma seção comprida de elementos localizados no centro da tabela, que vão do grupo 3 ao 12 e que são chamados, de maneira geral, de metais de transição externa. Esses metais podem possuir vários estados de oxidação, o que faz com que eles possam produzir soluções coloridas, conduzir eletricidade, possuir elevados pontos de fusão e ebulição etc. O elétron de diferenciação do grupo de metais descrito no texto fica em qual subnível?

Alternativa A - Subnível d

Introdução

A questão aborda a configuração eletrônica dos metais de transição, especificamente a localização do seu elétron de diferenciação (também chamado de elétron mais energético). Para responder, precisamos entender como a Tabela Periódica é dividida em blocos.

Desenvolvimento

O elétron de diferenciação é aquele que completa a distribuição eletrônica do átomo, ocupando o último orbital disponível segundo o diagrama de Pauling. Ele define o bloco ao qual o elemento pertence.

Os elementos são classificados em quatro blocos principais:

• Bloco s: Grupo 1 e 2 (e Hélio). Elétron de diferenciação no subnível s.
• Bloco p: Grupos 13 a 18. Elétron de diferenciação no subnível p.
• Bloco d: Metais de transição (Grupos 3 a 12). Elétron de diferenciação no subnível d.
• Bloco f: Metais de transição interna (Lantanídeos e Actinídeos). Elétron de diferenciação no subnível f.

Análise

• O texto descreve explicitamente os metais de transição localizados no centro da tabela, do grupo 3 ao 12.
• Essa região corresponde ao preenchimento do subnível d (penúltimo nível de energia).
• Exemplo prático: O Ferro (Fe, número atômico 26) tem configuração final $4s^2 3d^6$. O elétron de diferenciação está no orbital $3d$.
• Portanto, o elétron de diferenciação desse grupo específico fica no subnível d.

Conclusão

Como os metais citados no texto correspondem aos metais de transição externa (grupo 3 ao 12), o elétron de diferenciação ocupa o subnível d.